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【題目】霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物，它在酸性溶液中能發生如下反應：

下列說法中正確的是

A. 1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗5molNaOH

B. 可以用NaHCO3溶液區別MMF與化合物Ⅰ

C. 化合物 R的分子式為C6H13NO2

D. 一個MMF分子中含有2個手性碳原子

【答案】BC

【解析】試題A、MMF分子中含有2個酯基、1個酚羥基，所以1molMMF與足量NaOH 溶液共熱，最多可消耗3molNaOH，A錯誤；B、MMF中的酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應，而化合物I中的羧基可與碳酸氫鈉溶液反應有氣體生成，可以鑒別，B正確；C、根據水解反應原理，化合物R的結構簡式為，分子式為C6H13NO2，C正確；D、連有四個不同基團的碳原子稱為手性碳原子，MMF分子中沒有手性碳原子，D錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體是日常生活中的一種混合物。

(1)下列有關膠體的說法中，不正確的是（___________）

A. 膠體、溶液、濁液的分類依據是分散質微粒直徑大小

B. “鹵水點豆腐”、“黃河入�？谔幍纳持�”都與膠體的聚沉有關

C. 向1 mol/L氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體

D. 可以用丁達爾現象區別硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠體

(2)在水泥和冶金工業常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵，以減少對空氣的污染，這種做法應用的原理是______。

(3)某課外活動小組進行Fe（OH）3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。

①寫出制備Fe（OH）3膠體的化學反應方程式:________。

②取少量制得的膠體加入試管中,再加入少量飽和氯化鈉溶液,觀察到的現象____，這種現象稱為膠體的____。

③膠體能穩定存在的主要原因是____________。

A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒帶正電荷 C.膠粒作布朗運動 D.膠粒能透過濾紙

(4)有關制備Fe（OH）3膠體實驗方案評價。某同學在制備Fe（OH）3膠體時將蒸餾水改為自來水煮沸后進行實驗，該同學是否能得到膠體？______，（能或不能）理由_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH>0

D. 同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或裝置正確的是

A. 利用圖1所示裝置吸收制取少量二氧化硫產生的尾氣

B. 利用圖2所示裝置制取乙烯

C. 利用圖3所示裝置證明H2CO3酸性強于苯酚

D. 利用圖4所示裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的（主要）成分

編號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名稱	酒精	醋酸	火堿	食鹽	銅導線	亞硫酸酐	蘇打
主要成分	CH3CH2OH	CH3COOH	NaOH	NaCl	Cu	SO2	Na2CO3

（1）請你對表中①~⑦的主要成分進行分類（填編號）：

屬于電解質的是_______________ ，屬于非電解質的是____________________ 。

（2）過量②的水溶液與⑦反應的離子方程式 ________________________________。

（3）已知用金屬鈉制取氧化鈉，可有多種方法：

①4Na + O2=2Na2O； ②4Na + CO2 =2Na2O + C；③2NaNO2 + 6Na =4Na2O + N2↑

在上述三種方法中，最好的是_________ ，原因是___________。

（4）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應：

①用化學方程式解釋使酚酞變紅的原因 _______________________________；依據實驗現象推測紅色褪去的原因是___________________________________。

②加入MnO2反應的化學方程式為 ___________________________________ 。

（5）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：____________

（6）在化學課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現象，那我們如何通過實驗證明CO2與NaOH發生了反應？某化學小組同學將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中，利用數字化傳感器測定溶液pH的變化，如圖所示，請用化學方程式回答下列問題：

①BC段變化原因可能是 ___________________________________________________________ ；

②CD段變化原因可能是 ___________________________________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是國民經濟發展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)已知：

則煤氣化主要反應________________

(2)已知的正反應速率為，逆反應速率為，k為速率常數。2500K時，，則該溫度下的反應平衡常數K=_________________ 。

(3)甲醇制甲醚的有關反應為：一定溫度下，在三個容積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生該反應。

容器編號	溫度／℃	起始物質的量／mol	平衡物質的量/mol
容器編號	溫度／℃	CH3OH	CH3OCH3	H2O
I	387	0. 20	x
II	387	0. 40		y
Ⅲ	207	0. 20	0. 090	0. 090