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某同學為完成 2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑反應，設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為不可行的是（）

A 可行，但形不成原電池，直接發生化學反應
B 可行 Fe、Ag、HCl形成原電池，鐵做負極，失電子，溶液當中的H^＋得在正極得電子生成氫氣
C 可行 Fe做電解池的陽極，鐵失電子，生成Fe²^＋，Ag做電解池的陰極，溶液當中的H^＋得在陰極得電子生成氫氣
D 不可行，鐵做電解池的陰極，電極本身不反應，不會得到Fe²^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是(　　)
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；
②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；
③能自發進行的氧化還原反應，都可以設計原電池的裝置
④鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
⑤可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：
Al＋3OH^－－3e^-＝Al(OH)₃↓
⑥實驗室中用稀HNO₃溶液與Cu反應制取NO氣體反應很慢，加一塊石墨使之與Cu接觸后反應加快

A．②④⑤

B．①③⑥

C．①③④

D．②⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）已知B是一種由三種短周期(各位于不同周期)元素組成的正鹽，該鹽在常用鋅錳干電池中做電解質；Y在常溫下為液態，E的相對分子質量比D大16，它們存在如下轉化關系（反應條件及部分產物已略去）：

請回答下列問題：
（1）B的化學式為；F與Cu反應的離子方程式為_________；
（2）C可與過量的Cl₂反應生成HCl和物質A，A可發生水解反應生成NH₃和HClO，則C與過量Cl₂反應的化學方程式為，反應中的還原劑為；
（3）D氣體和CO都是汽車尾氣的主要成分，降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2D(g) + 2CO(g)

N₂(g) + 2CO₂(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將1.4 mol D、1.2 mol CO充入1 L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示。
①該反應的化學平衡常數為 K =      ；
②若保持溫度不變，20 min 時再向容器中充入CO、N₂
各0.8 mol，平衡將    移動（填“向左”、“向右”或“不”）
③20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖
所示的變化，則改變的條件可能是        （填序號）；

a．縮小容器體積　 b．增加CO₂的量　
c．升高溫度　 d．加入催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如右圖所示裝置，下列有關說法正確的是（）。

A．該裝置實現電能轉變為化學能

B．正極是Cu、負極是Ag

C．電子由Ag棒轉移到Cu棒

D．Ag棒上的電極反應為：Ag^＋＋e^－＝Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01 molNaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl₂

B．既有Cl₂又有O₂

C．只有O₂

D．只有H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（23分）如圖所示，A、B、C三個裝置中的燒杯分別盛有足量的CuCl₂溶液。

(1)A、B、C三個裝置中屬于原電池的是_____(填標號，下同)，屬于電解池的是   __。
(2)A池中Zn是     極，發生________反應(填“氧化”或“還原”，下同)，電極反應式為________________________；Cu是______極，發生_______反應，電極反應式為_______                 ，A中總反應的化學方程式為______________________     。
(3)B池中C是________極，發生__________反應，電極反應式為__________________ _；
Pt是________極，發生________反應，電極反應式為________________________________。
B池中總反應的化學方程式為________________________________________________  _。
(4)C池中Zn是________極，發生________反應，電極反應式為_______           _；Cu是________極，發生________反應，電極反應式為_______         _，反應過程中，溶液濃度______ __(填“變大”“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是 ( )