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在溶液中加入過量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是

A．NH⁺₄、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－	B．K⁺、AlO^－₂、Cl^－、SO₄²^－
C．Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、HCO₃^－	D．Na⁺、Cl^－、CO₃²^－、SO₃²^－

解析試題分析：Na₂O₂具有強氧化性，加入Na₂O₂后溶液中存在OH^-。A、NH₄⁺與OH^-結合生成一水合氨弱堿，不能大量共存，錯誤；B、彼此都不反應，能大量共存，正確；C、Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^－與OH^-結合生成沉淀，不能大量共存，錯誤；D、Na₂O₂具有強氧化性，可以氧化SO₃²^－為SO₄²^－不能大量共存，錯誤，答案選B。
考點：考查離子反應的大量共存問題

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A．氯化銅溶液顯酸性：Cu²⁺+2H₂O

Cu(OH)₂+2H⁺

B．氯氣使濕潤的淀粉KI試紙變藍：Cl₂+2I^-="2" Cl^-+I₂

C．向硫酸鋁溶液中加入氨水出現白色膠狀沉淀：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

D．實驗室不用玻璃塞試劑瓶盛裝氫氧化鈉溶液：SiO₂+2 OH^-= SiO₃^2-+H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式不正確的是（）

A．溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH₃CH₂Br + OH^-

CH₃CH₂OH +Br^-

B．醋酸溶液與氫氧化銅反應：2CH₃COOH + Cu(OH)₂

Cu²⁺+ 2CH₃COO^-+ 2H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C₆H₅O^－+ CO₂+ H₂O

2C₆H₅OH + CO₃^2-

D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH₃)₂]⁺+4OH^－

CO₃^2-+2NH₄⁺+4Ag↓+6NH₃+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質中，屬于電解質的是

A．蔗糖

B．金屬銅

C．氫氧化鈉溶液

D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實、離子方程式及其對應關系均正確的是：

A．鐵溶于稀硝酸，溶液變為淺綠色：Fe + 4H⁺ + NO₃^—= Fe³⁺ + NO ↑ + 2H₂O

B．向K₂Cr₂O₇溶液中滴加少量濃H₂SO₄，溶液變為黃色： Cr₂O₇²^－(橙色) + H₂O

2CrO₄²^－(黃色) +2H⁺

C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后溶液變藍：4H⁺+ 4I^-+ O₂=2I₂+ 2H₂O

D．向水楊酸（

）中滴加NaHCO₃溶液，放出無色氣體：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列解釋物質用途或現象的反應方程式不準確的是

A．硫酸型酸雨的形成會涉及反應：2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄

B．熱的純堿溶液可以清洗油污的原因：

+2H₂O

H₂CO₃+2OH¯

C．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO₂+2OH¯=

+H₂O

D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ ClO¯+2H⁺= Cl₂↑+ H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項	離子方程式	評價
A	將1molCl₂通入到含1molFeI₂的溶液中： 2Fe²⁺+2I^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+4Cl^－+I₂	正確；Cl₂過量，可將 Fe²⁺、I^－均氧化
B	Mg(HCO₃)₂溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg²⁺+ HCO₃^－+ OH^－＝MgCO₃↓+ H₂O	正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
C	過量SO₂通入到NaClO溶液中： SO₂+ H₂O + ClO^－＝ HClO+HSO₃^－	正確；說明酸性： H₂SO₃強于HClO
D	1mol/L的Na [Al(OH)₄]溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)₄]^－+ 5H⁺＝ Al³⁺+Al(OH)₃↓+ 5H₂O	正確；[Al(OH)₄]^－與 Al(OH)₃消耗的H⁺的物質的量之比為2:3