Question

【題目】氯及其化合物在生產、生活中有很多用途。

Ⅰ二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應制氯氣，氯氣與鐵反應制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應）

請回答下列問題：

（1）裝置A中發生反應的離了方程式為_____________。

（2）裝置B中的試劑為______，裝置C的作用是_____________。

（3）反應開始后，裝置D中玻璃管內的現象為______；可以檢驗生成物中Fe3+的試劑是_____。

（4）某同學猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設鐵已完全反應）。請你設計實驗方案：______

Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環保，主要原因是____________

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 干燥氯氣，防止生成的FeCl3發生水解 有棕（紅）色的煙生成 KSCN溶液 取玻璃管內少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵[或加入K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則證明生成物中含有氯化亞鐵] H2O2做還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時則產生污染性氣體Cl2

【解析】（1）裝置A中制備氯氣，發生反應的離了方程式為MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O。（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要凈化氯氣，則裝置B中的試劑為飽和食鹽水，除去氯化氫，裝置C中濃硫酸吸水，作用干燥氯氣，防止生成的FeCl3發生水解。（3）加熱條件下氯氣和鐵化合生成氯化鐵，則反應開始后，裝置D中玻璃管內的現象為有棕（紅）色的煙生成；可以檢驗生成物中Fe3+的試劑是KSCN溶液。（4）亞鐵離子具有還原性，因此探究生成物中是否含有氯化亞鐵的實驗方案為：取玻璃管內少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵[或加入K3Fe(CN)6溶液，若出現藍色沉淀，則證明生成物中含有氯化亞鐵]；Ⅱ.由于H2O2做還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時則產生污染性氣體Cl2，所以用H2O2作還原劑制備ClO2更環保。