Question

【題目】下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液	試管口出現紅棕色氣體	溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
B	向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液	先出現白色沉淀后又生成紅褐色沉淀	證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中， 加入BaC12	溶液紅色褪去	CO32-在溶液中存在水解平衡
D	常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH	鹽酸pH小于醋酸pH	證明相同條件下，在水中HCl電離程度大于CH3COOH

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1 mol·L－1H2SO4溶液，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO不穩定被空氣中的氧氣氧化生成NO2，所以試管口出現紅棕色氣體，故A錯誤；

B. 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，先出現白色沉淀Mg(OH)2，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀, 不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉化為Fe(OH)3沉淀，因為NaOH溶液過量的，故B錯誤；

C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12產生白色沉淀，溶液紅色褪去，是因為CO32-+H2O HCO3-+OH-中CO32濃度減小，水解平衡逆向移動，故C正確；

D. 常溫下，測定鹽酸和醋酸溶液的pH，沒有說明是同濃度的鹽酸和醋酸溶液，所以無法比較，故D錯誤；

答案C。