【題目】城市居民用的石油氣主要成分是丁烷，在使用的過程中，常有一些雜質以液態沉積于鋼瓶中， 這種雜質是
A. 丙烷和丁烷B. 乙烷和丙烷C. 乙烷和戊烷D. 戊烷和己烷
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（ ）
A.10g 46%的乙醇溶液所含氫原子數為1.2NA
B.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
C.標準狀況下，2.24L甲醇中含有C﹣H鍵的數目為0.3NA
D.S2和S8的混合物共38.4g，其中所含硫原子數為1.4NA
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【題目】化學與科技、社會、生產密切相關，下列事實不涉及化學反應的是
A.開采可燃冰生產天然氣
B.利用二氧化碳生產燃料乙醇
C.化學家合成一些藥物
D.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料
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【題目】某溶液含以下離子Na＋、Mg2＋、Ba2＋、SO42-、I－、CO32-中的一種或幾種，除水電離產生的H＋、OH－外不含其他離子。為確定其組成進行以下實驗，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（ ）
A.Na＋B.SO42-
C.Ba2＋D.Mg2＋
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【題目】已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1 C（s）+O2 （g）=CO2（g），△H 2=﹣393.5kJ/mol 則C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為（ ）
A.283．kJmol﹣1
B.172.5 kJmol﹣1
C.﹣172.5 kJmol﹣1
D.﹣504 kJmol﹣1
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【題目】下列數量的各物質所含原子數按由大到小順序排列的是
①0.5molNH3 ②標況下22.4LHe ③4℃時36mL水 ④0.8molH3PO4 ．
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【題目】在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數增加了
D.a＞b
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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2
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【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一． 
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據此判斷：
①該反應的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（填字母）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題． ①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發生的電極反應式分別為
a： ，
b： ．
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