Question

【題目】室溫下，將固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)，有關(guān)結(jié)論正確的是( )

	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A		反應(yīng)結(jié)束后，
B		溶液中增大
C		由水電離出的不變
D	固體	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，不變

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(Na2CO3)=0.2mol，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-。

A．n(H2SO4)=2mol/L×0.1L=0.2mol，H2SO4和Na2CO3反應(yīng)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液Na2SO4，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒得(Na+)=2c(SO42-)，故A錯(cuò)誤；

B．CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，隨著CO32-的消耗，CO32-+H2OHCO3-+OH-向左移動(dòng)，c(HCO3-)減小，反應(yīng)生成OH-，則c(OH-)增大，導(dǎo)致溶液中 增大，故B正確；

C．加水稀釋?zhuān)�促進(jìn)碳酸鈉水解，則由水電離出的n(H+)、n(OH-)都增大，但氫離子、氫氧根離子物質(zhì)的量增大倍數(shù)小于溶液體積增大倍數(shù)，c(H+)、c(OH-)減小，二者濃度之積減小，故C錯(cuò)誤；

D．NaHSO4和Na2CO3反應(yīng)方程式為：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式知，二者恰好反應(yīng)生成Na2SO4、H2O、CO2，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉，溶液呈中性，溶液由堿性變?yōu)橹行裕�溶液�?/span>pH減小，因?yàn)榱蛩釟溻c中含有鈉離子，所以c(Na+)增大，故D錯(cuò)誤；

故選B。