Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx-(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關說法正確的是 ( )

A. e是ClO3-

B. b→a＋c反應的活化能為60 kJ·mol－1

C. a、b、c、d、e中c最穩(wěn)定

D. b→a＋d反應的熱化學方程式為3ClO－(aq)===ClO3- (aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝－116 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

本題以鹵族元素氯元素為載體考查了氧化還原反應、熱化學反應方程式的反應熱的計算等。

A．依據(jù)D中Cl元素化合價為+7價；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能；

C．能量越低越穩(wěn)定；
D．B→A+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應方程式為3ClO- = ClO3- + 2Cl-，反應熱=(64 kJ/mol+2×0 kJ/mol）-3×60 kJ/mol=-116 kJ/mol。

A.由圖示信息可知，e中Cl元素化合價為+7價，而ClO3-中Cl元素化合價為+5價，故A錯誤；

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無法判斷b→a+c反應的活化能，故B錯誤；
C.能量越低越穩(wěn)定，因此由圖中縱坐標觀察，顯然a，b，c，d中a能量最低，所以a最穩(wěn)定，故C錯誤；

D. b→a＋d，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒得該反應方程式為3ClO-= ClO3-+2Cl-，反應熱=(64kJ/mol+2×0kJ/mol）-3×60kJ/mol=-116kJ/mol，所以該熱化學反應方程式為3ClO-(aq）=ClO3-(aq）+2Cl-(aq）△H = -116kJ/mol，故D正確；

故答案為D。