Question

【題目】在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度/mol·L-1	0.1	0.2	0
平衡濃度/mol·L-1	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數為1600

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大

D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．反應達到平衡時，消耗X的濃度＝0.1mol/L—0.05mol/L＝0.05mol/L，所以X的轉化率＝50％，A正確；B．根據表中數據可判斷X的濃度減少了0.05mol/L，Y的濃度減少了0.2mol/L—0.05mol/L＝0.15mol/L，Z的濃度增加了0.1mol/L，根據濃度的變化量之比是相應化學計量數之比可知反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數＝1600，B正確；C．正反應體積減小，增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數只與溫度有關系，因此平衡常數不變，C錯誤；D．平衡常數只與溫度有關系，因此改變溫度可以改變此反應的平衡常數，D正確，答案選C。