【題目】如何設計實驗證明氧化鋁的熔點高于鋁？寫出實驗步驟和現象。_________________
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是
A. 經常吃水果、蔬菜B. 經常飲用鈣離子含量高的硬水
C. 經常飲用牛奶、豆奶D. 大量補充維生素C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 18 g D2O所含的電子數為10NA
B. 1 mol H2O2中含有極性鍵的數目為3NA
C. 標準狀況下，22.4 L四氯化碳所含分子數為NA
D. 32g O2和O3的混合物中含有的氧原子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是一種工業廢料，主要成份是MgO（占40%，質量分數），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫藥等工業。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：
（1）實驗中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（ρ= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規格為__________（填寫選項字母）
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl ，在該步驟中還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為___________________。
（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有__________，___________。
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡述檢驗方法___________________。（寫出操作、現象和結論）
（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：
溫度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟______。“操作Ⅰ”是將濾液繼續蒸發濃縮，冷卻結晶，______，便得到了MgSO47H2O
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到 MgSO47H2O為172.2 g ，則MgSO47H2O 的產率為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 | 離子方程式 | 評價 |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O | 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 |
C | 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合： 2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的原料。實驗室模擬工業上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）固體a的化學式為________。
（2）寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反應離子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反應的離子方程式為_________________。
（3）由Ⅲ中得到濾液c的實驗操作為__________，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱)________、冷卻結晶、過濾洗滌。
（4）濾液c顯________性，日常生活中常用其溶質來________________（任寫一點）；
（5）向銨明礬NH4Al(SO4)2中加氫氧化鋇使硫酸根離子完全沉淀化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是某蛋白質的結構片段：
(1)上述蛋白質的結構片段的水解產物中不屬于α氨基酸的結構簡式是_____________________。
(2)上述蛋白質的結構片段水解后的氨基酸中，某氨基酸中碳、氫原子數比值最大。
①該氨基酸與NaOH反應的化學方程式為________________________。
②該氨基酸二分子縮合形成環狀物質的分子式為_______________。
③該氨基酸的同分異構體中，屬于硝基化合物且苯環上除硝基外只有甲基的同分異構體有________種。
(3)已知上述蛋白質結構片段的式量為364，則水解成的各氨基酸的式量之和為________。
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