Question

【題目】某實驗小組設計實驗，利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應，測定溶液紫色消失所需時間的方法，研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有：0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。

（1）H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________。

（2）請完成以下實驗設計表。

實驗	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		褪色時間/s
	c/(mol·L－1)	V/mL	c/(mol·L－1)	V/mL
甲	0.01	4	0.1	2	t1
乙	a	4	b	2	t2

①表中a=________、b=________；

②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是：____________（用含t1的式子表示）。

（3）測得某次實驗（恒溫）時，溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：___________________。

Answer 1

【答案】5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.01 0.2 Mn2+對該反應有催化作用

【解析】

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，能把草酸氧化成二氧化碳，自身被還原成二價錳，同時生成水，根據得失電子守恒和原子守恒解答；

(2)①比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應一致，H2C2O4溶液的濃度應不同；

②根據v=計算；

(3)濃度、溫度、催化劑影響化學反應速率，根據反應5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，該反應中產生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率。

(1)高錳酸鉀具有強氧化性，把草酸中的C從+3價氧化成+4價的二氧化碳，Mn元素從+7價變化到+2價的錳，由于草酸分子中有2個C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應比例為5：2，故反應的方程式為：5H2C2O4+2MnO4－+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)①比較溶液的褪色時間，高錳酸鉀酸性溶液的濃度應一致，因此a=0.01，H2C2O4溶液的濃度應不同，所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2molL-1，因此b=0.2；

②反應開始時：c(KMnO4)==molL-1，反應時間：△t=t1s，KMnO4的平均反應速率：ν(KMnO4)==molL-1s-1；

(3)測得某次實驗(恒溫)時溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖，根據離子反應2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，該反應中產生了錳離子，錳離子對該反應起到了催化作用，大大加快了反應速率，故n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大。