Question

常見物質A～K之間存在如下圖所示的轉化關系，其中A、D、E、H為單質，請回答下列問題．

（1）下列物質的化學式是C

AlCl₃

，H

Fe

．
（2）反應“F→G”的化學方程式是

NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O

．
（3）反應“I→J”的離子方程式是

2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）檢驗J溶液中的金屬離子的方法是（寫出操作步驟、現象及結論）

在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變為紅色，則說明J溶液含有Fe³⁺．

．

Answer 1

分析：黃綠色氣體E是氯氣，溶液C和氨水反應生成白色沉淀F，白色沉淀F能和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性溶液G，則F是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，C是鋁鹽，金屬A是鋁，鋁和酸反應生成鋁鹽和氫氣，則D是氫氣，氫氣和氯氣反應生成B，則B是氯化氫，C是氯化鋁，鹽酸和金屬H反應生成溶液I，溶液I和氯氣反應生成溶液J，溶液J和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀K，K是氫氧化鐵，則J是氯化鐵，I是氯化亞鐵，H是鐵．

解答：解：黃綠色氣體E是氯氣，溶液C和氨水反應生成白色沉淀F，白色沉淀F能和氫氧化鈉溶液反應生成可溶性溶液G，則F是氫氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，C是鋁鹽，金屬A是鋁，鋁和酸反應生成鋁鹽和氫氣，則D是氫氣，氫氣和氯氣反應生成B，則B是氯化氫，C是氯化鋁，鹽酸和金屬H反應生成溶液I，溶液I和氯氣反應生成溶液J，溶液J和氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀K，K是氫氧化鐵，則J是氯化鐵，I是氯化亞鐵，H是鐵，
（1）通過以上分析知，C是AlCl₃，H是Fe，故答案為：AlCl₃，Fe；    
（2）氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應方程式為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；
（3）亞鐵離子和氯氣反應生成鐵離子和氯離子，離子反應方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，檢驗方法為：在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變為紅色，則說明J溶液含有Fe³⁺，故答案為：在試管中取少量J溶液，向其中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若溶液變為紅色，則說明J溶液含有Fe³⁺．

點評：本題考查物質的性質，正確推斷物質是解本題關鍵，以氯氣的推斷為突破口，采用正、逆相結合的推斷方法進行推導，注意描述檢驗離子的反應現象，為易錯點．