【題目】下列反應屬于吸熱反應的是
A．葡萄糖在人體內氧化分解 B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應 D．氫氧化鉀和硫酸中和
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能成功的是：
①將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
②苯和濃溴水反應制溴苯
③CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液觀察是否有淺黃色沉淀，判斷鹵代烴的類型
④用2mL0.1mol/L的CuSO4溶液和2mL0.1mol/L的NaOH溶液混合，然后加入幾滴乙醛，加熱，根據是否產生紅色沉淀來檢驗醛基。
A．①②③④ B．①③④ C．①②③ D．②③④
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【題目】一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ(正)和逆反應速率υ(逆)隨時間的變化如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.t1時刻，υ(正)< υ(逆)
B.t2時刻，υ(正)> υ(逆)
C.t3時刻，υ(正)= υ(逆)
D.t4時刻，υ(正)= υ(逆)
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【題目】Ⅰ.下表1是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(Ka) 和弱堿的電離平衡常數(Kb)
表1
酸或堿 | 電離常數(ka或kb) |
CH3COOH | 1.75×l0-5 |
檸檬酸 (H3C6H5O7) | Kal=7.4×l0-4 Ka2=1.73×10-5 Ka3=4.0×l0-7 |
NH3·H2O | Kb=1.75×l0-5 |
請回答下面問題：
（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是____________
A. 
B.c(H+) C.c(OH-)·c(H+) D. 
（2）CH3COONH4的水溶液 呈_________(選填“酸性”、“ 中性”、“ 堿性”)。
（3）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉(Na2HC6H5O7) 溶液顯________(填“酸”、“ 中”、“ 堿”)性，通過計算說明其原因____________。
Ⅱ.（1）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。2CO2(g)-6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2Og) △H=akJ/mol，在一定壓強下，測得上述反應的實驗數據如下表。
溫度（K） CO2轉化率 n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
1.5 | 45% | 33% | 20% | 12% |
2.0 | 60% | 43% | 28% /td> | 15% |
3.0 | 83% | 62% | 37% | 22% |
根據表中數據分析：
①上述反應的α__________0(填“大于” 或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即
)比。平衡常數 K值________(填“增大”、“ 減小”、或“不變”)。
（2） 催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H2，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：
在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1molCO、3molH2及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產生的熱量為QkJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4molCO、12molH2及固體催化劑，平衡時，反應產生的熱量為wkJ，則w的范圍為___________。
（3）以乙醇蒸氣、空氣、氫氧化鈉溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是__________________。使用上述乙醇燃料電池電解(Pt 電極)一定濃度的Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為____________________，陰極產生的物質A 的化學式為____________________。
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【題目】硼的無機化學問題比周期表里任何一種元素都更復雜和變化多端。
(1)基態B原子的價電子軌道表達式為___________________，第二周期第一電離能比B高的元素有_______種。
(2) B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構式為__________ (標出配位鍵)，其中心原子的 VSEPR模型名稱為________，寫出[BH4]－的兩種等電子體_____________________。
(3)圖1表示偏硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數)，圖2表示的是一種五硼酸根離子，其中B原子的雜化方式為__________。
圖1 | 圖2 | 圖3 |
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(4)硼酸晶體是片層結構，圖3表示的是其中一層的結構。同一層微粒間存在的作用力有______________；同一片層劃分出的一個二維晶胞（平行四邊形）含有_______個H3BO3分子。
（5）1892年，化學家已用Mg還原B2O3制得硼單質。Mg屬六方最密堆積，其晶胞結構如圖4所示，若在晶胞中建立如圖5所示的坐標系，以A為坐標原點，把晶胞的底邊邊長和高都視作單位1，則B、E 、C的坐標分別為B（1，0，0）、E（0，1，0）C（0，0，1），請寫出D點的坐標：D:__________________
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【題目】TiO2和CaTiO3都是光電轉化材料，某研究小組利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量SiO2等雜質）來制備，并利用黃鉀礬(KFe3(SO4)2(OH)6)回收鐵的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）“氧化酸解”的實驗中，控制反應溫度為150℃，不同氧化劑對鈦鐵礦酸解率的影響如圖所示。50min時，要求酸解率大于85%，所選氧化劑應為____________；采用H2O2做氧化劑時，其效率低的原因可能是_______________________。
（2）“氧化酸解”的濾液①中加入尿素CO(NH2)2， TiO2+轉化為TiO2，寫出相應的離子方程式_____________________，使用尿素而不直接通入NH3的原因是_____________。
（3）寫出“高溫煅燒”中由TiO2制備CaTiO3的化學方程式________________。
（4）使Fe3+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，列式計算此時溶液的pH________。（Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39、水的Kw=1.0×10-14 mol2·L-2）
（5）黃鉀釩為沉淀為晶體，含水量很少�；厥�Fe3+時，不采用加入氨水調節pH制得Fe(OH)3的原因是_________________。
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【題目】俄羅斯科學家最近合成第114號元素的原子，該原子的質量數為289，存在時間達到30秒，這項成果具有重要意義。該原子的中子數與電子數之差是( )
A.61B.114C.175D.289
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