【題目】不能用水浴加熱的實驗是（ ）
A.苯的硝化反應
B.銀鏡反應實驗
C.乙酸乙酯水解
D.由乙醇制乙烯
【答案】D
【解析】解：A．苯和濃硝酸、濃硫酸在50℃～60℃發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水，該反應為C6H6+HNO3 
C6H5NO2+H2O，需要水浴，故A正確；B．制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱時溫度太高，應水浴加熱，如葡萄糖發(fā)生銀鏡反應的方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OH 
CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B正確；
C．乙酸乙酯是重要的化工原料，沸點約77℃，其水解反應方程式為CH3COOC2H5+H2O 
CH3COOH+C2H5OH，實驗需把試管放入70℃的水浴中加熱，故C正確；
D．因乙醇能分子內(nèi)脫水生成乙烯，所以可用乙醇制乙烯，實驗室利用加熱到170℃時乙醇和濃硫酸混合溶液制取乙烯，反應方程式為CH3CH2OH 
CH2=CH2↑+H2O，反應的溫度為170℃，超過沸水的溫度，不能用水浴，故D錯誤；
故選D．
因為水的沸點是100℃，用水浴加熱，所以“水浴”加熱溫度不可能超過100℃，水浴加熱的溫度是使反應容器內(nèi)試劑受熱溫度均勻，據(jù)此即可解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，可逆反應A2（g）+B2（g）2C（g）達到平衡時，A2、B2和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A2、B2、C的初始濃度（mol/L），則：
（1）a、b應滿足的關系是 ．
（2）a的取值范圍是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可以利用反應Ca3(PO4)2＋3H2SO4＝3CaSO4＋2H3PO4來制取磷酸，該反應屬于
A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應，還原產(chǎn)物為黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表示為：
KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O
(1)請配平該化學方程式(未知系數(shù)填入框內(nèi))_____。
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________(填編號)。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下將產(chǎn)物氯氣0.1 mol溶于水配成1 L溶液，已知該溶液中氫氧根離子濃度最小，請將溶液中的其他成分按照其物質(zhì)的量濃度從大到小順序排列____________________(填分子或離子化學式，少寫及順序錯誤不得分)。
(4)若改變溫度至70 ℃，發(fā)現(xiàn)KClO3和濃鹽酸反應的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為二氧化氯氣體，試寫出反應的化學方程式：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知酸性大小：羧酸＞碳酸＞酚．下列含溴化合物中的溴原子，在適當條件下都能被羥基（﹣OH）取代（均可稱為水解反應），所得產(chǎn)物能跟NaHCO3溶液反應的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和防建設中都有廣泛的應用．請回答下列問題：
（1）氨氣可由N2和H2反應制取，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反應過程的能量變化如圖所示：已知1molN2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；形成1molN﹣H鍵時釋放390.8kJ的能量． 
①圖中E的大小對該反應熱有無影響？ ． 該反應需要用鐵觸媒作催化劑，加鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？ ， 理由 ．
②圖中△H=kJ/mol．
③如果反應速率v（H2）為0.15mol/（Lmin），則v（N2）=mol/（Lmin），v（NH3）= ．
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣． 已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）？△H=﹣19.5kJmol﹣1
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.2kJmol﹣1
請寫出肼和 N2O4反應的熱化學反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.臭氧與氧氣的混合氣體4.8g中所含有的原子總數(shù)為0.3NA
B.標準狀況下，2.24L單質(zhì)氣體中含有原子數(shù)為0.2NA
C.在常溫常壓下，3.4gNH3含有的電子數(shù)是2NA
D.含5.4 gAl3+的硫酸鋁溶液中，含有的SO42﹣的數(shù)目是0.3NA
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