Question

【題目】25℃時，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關系如圖所示：（忽略溶液體積變化，且無氣體產生）

（1）用化學用語表示M點的原因__________。

（2）四點中，水電離產生的濃度最大的是______________點。

（3）下列關系中，正確的是________。

a P點

b N點

c Q點

d 溶液中小于溶液中

Answer 1

【答案】 M bc

【解析】

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2) M點溶質為硫酸銨和硫酸鈉，銨根離子水解促進了水的電離，而Q溶質為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42，溶液顯酸性，同時銨根離子水解生成H+；

b．N點溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，結合電荷守恒判斷；

c．Q點溶質為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

(1)M點為硫酸銨溶液，硫酸銨為強電解質，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2ONH3H2O+H+，溶液呈酸性，所以此時溶液的pH＜7；

(2)根據圖示可知，P點呈強酸性，抑制了水的電離；M點加入10mLNaOH溶液，此時二者恰好反應生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發生水解，促進了水的電離；N點為中性，不影響水的電離；Q點加入20mLNaOH溶液，此時溶質為硫酸鈉和NH3H2O，氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點；

(3)a．P點溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強電解質，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH)，同時銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42)＞c(NH4+)＞c(OH)，故a錯誤；

b．N點溶液呈中性，則c(H+)=c(OH)，結合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)＋c(OH)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42)，故b正確；

c．Q點溶質為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Na+)，故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度，故d錯誤；

答案選bc。