【題目】室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為
A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1
【答案】D
【解析】
強堿溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，溶液中的氫氧根離子由堿和水共同電離產生，結合室溫時水的離子積Kw= c(H+)×c(OH-)=1×10-14計算。
在NaOH溶液中OH-由水和NaOH共同電離產生，而H+只有水電離產生，室溫下pH=12的該溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0×10-12mol/L，根據c（H+）×c（OH-）=1×10-14可知：c(OH-)=
=
=1.0×10-2mol/L，氫氧根離子抑制了電離平衡，使水電離產生的離子濃度減小，但由水電離產生的c(H+)、c(OH-)相等，所以由水電離生成的c(OH－)= c(H+)=1.0×10-12mol/L，選項D正確。
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【題目】在標準狀況下，1.5molCO2的體積為____L；2molO2質量為____g；將20gNaOH的物質的量為_______mol，將其溶于水配成100ml溶液，該溶液的濃度為___mol/L。
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【題目】I、依據氧化還原反應：2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：
(1)電極X的材料是______；電解質溶液Y是_____。
(2)銀電極上發生的電極反應為________； X電極上發生的電極反應為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置，將其放置于電解質溶液中，此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”)，形成閉合回路，構成原電池。
II、如圖所示，甲、乙為相互串聯的兩個電解池。請回答：
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極為________極，電極反應為________。溶液中的c(Cu2＋)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后，鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g，則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。
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【題目】
電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應方程式為：
。有關該電池的說法正確的是
A.可用于海上應急照明供電B.Mg為電池的正極
C.正極反應為
D.不能被KCl溶液激活
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+
B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+
C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1molL﹣1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1molL﹣1
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【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：
請回答：
(1)寫出組成 A的三種元素符號______。
(2)混合氣體B的組成成份______。
(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。
(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。
(5)當A中金屬元素以單質形式存在時，在潮濕空氣中容易發生電化學腐蝕，寫出負極的電極反應式______。
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【題目】兩種氣態烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列說法不正確的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體
C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g) 
2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；
③2s時物質A的轉化率為30％ ；
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L－1。
其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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