Question

【題目】120℃時，將0.1 mol 氫氣、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮氣的混合氣體與足量氧氣充分燃燒后，立即將所得混合氣體通過足量的過氧化鈉粉末，固體質量增加

A.2.8 gB.3.0 gC.7.2 gD.5.8 g

Answer 1

【答案】B

【解析】

將0.1molH2、2.8gCO和0.05molN2混合氣體與足量氧氣充分燃燒，N2在點燃條件下與氧氣不反應，CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，120°C時，水為氣態，生成的CO2和H2O再與足量的Na2O2反應；一氧化碳在反應中的變化過程為：2CO+O22CO2， 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2，根據物質的量關系反應過程中消耗1mol氧氣，又產生1mol氧氣，可知反應后固體質量增加量為CO的質量；氫氣在反應中的變化過程為：2H2+O22H2O， 2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，根據反應中物質的量關系反應過程中消耗1mol氧氣，又產生1mol氧氣，可知反應后固體增加的質量為氫氣質量，所以Na2O2增重的質量為CO與H2混合氣體的質量，0.1mol H2的質量為0.2g ，所以CO和H2混合氣體的質量為0.2g+2.8g= 3g ，所以固體質量增加共3.0g，答案選B。