Question

【題目】燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態水，放出熱量50kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+50 kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=﹣1300 kJ?mol﹣1
C.2C2H2+5O2═4CO2+2H2O△H=﹣2 600 kJ
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：1mol乙炔的質量為26g，則1mol乙炔完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出的熱量為：50kJ× =1300kJ，A．乙炔的燃燒為放熱反應，焓變值小于0，且2mol乙炔完全燃燒放出的熱量為2600kJ，故A錯誤；
B．生成水的狀態應該為液態，應該標注（l），故B錯誤；
C．物質狀態不同，具有的能量不同，熱化學方程式必須標出各物質狀態，故C錯誤；
D.2mol乙炔完全燃燒放出熱量為：1300kJ×2=2600kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2600 kJmol﹣1 ， 故D正確；
故選D．