Question

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)。下列說法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×1024

B. 加入BaCl2可以使溶液由c點變到a點

C. d點表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. a點的Ksp(BaSO4)小于b點的Ksp(BaSO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)已知：p(Ba2+)=lgc(Ba2+)，p(SO42)=lgc(SO42)可以得出沉淀溶解平衡線隨著橫坐標增大，硫酸根離子濃度逐漸減小，鋇離子濃度增大；a、c達到了沉淀溶解平衡，d屬于過飽和溶液，b屬于未飽和溶液。

A.a點鋇離子濃度和硫酸根離子濃度分別為1.0×10-4和1.0×10-6，所以Ksp（BaSO4）=1.0×10-10，故A錯誤；
B. c加入BaCl2可以使溶液鋇離子濃度增大，硫酸根離子濃度減小，由c點變到a點，故B正確；

C.p（Ba2+）的值越大，鋇離子濃度越小，所以d點是過飽和溶液，故C錯誤；
D.圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，所以a、b點Ksp相同，a點的Ksp（BaSO4）等于b點的Ksp（BaSO4），故D錯誤；