Question

把一塊鎂鋁合金投入到1 mol·L－1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　)

A．鹽酸的體積為80 mL

B．a的取值范圍為0<a<50

C．n(Mg2＋)<0.025 mol

D．當a值為30時，b值為0.01

 

Answer 1

D

【解析】從開始到沉淀量最大的過程中，涉及的反應有Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑、2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，此時消耗的NaOH的物質的量等于HCl的總物質的量，A正確；80 mL～90 mL的NaOH溶液用于溶解Al(OH)3：Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，故形成Al(OH)3沉淀消耗NaOH溶液的體積是30 mL，所以a<50，B項正確；從題圖來看，若a＝0，則Mg2＋的最大值是0.025 mol，而a≠0，故C正確；當a為30時，得到Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的物質的量均為0.01 mol，共0.02 mol，D項不正確。