在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。這兩步的能量變化示意圖如下：
(1)第二步反應是 反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是 。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的熱化學方程式是 。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
隨著科學技術的進步，人們研制了多種甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
（1）有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是
A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol
又知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態水的熱化學方程式 。
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。則c電極是 （填“正極”或“負極”），
c電極上發生的電極反應式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是紅磷P（s）和Cl2反應生成
（圖中的
表示生成1mol產物的數據）。根據下圖回答下列問題：
（1）
的熱化學方程式為 。
（2）
= KJ·mol-1
（3）研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量，表1所列是部分化學鍵的鍵能數據。
表1部分化學鍵的鍵能數據
| 化學鍵 | P-P | P-O | O=O | P=O |
| 鍵能/（kJ·mol-1） | 198 | 360 | 498 | x |
（P4O10）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應Ⅰ： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ?H = —49．0 kJ·mol-1
反應Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ?H = —173．6 kJ·mol-1
（1）寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的熱化學反應方程式：
（2）對反應Ⅰ，在一定溫度下反應達到平衡的標志是 （選填編號)
a．反應物不再轉化為生成物 b．平衡常數K不再增大
c．CO2的轉化率不再增大 d．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
（3）在密閉容器中，反應Ⅰ在一定條件達到平衡后，其它條件恒定，能提高CO2轉化率的措施是 （選填編號）
| A．降低溫度 | B．補充CO2 | C．加入催化劑 | D．移去甲醇 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知反應①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1,平衡常數為K;
反應②CO(g)+1/2O2(g)
CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1;
反應③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。測得在不同溫度下,K值如下:
| 溫度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
2FeO(s)的ΔH= 。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。
（2） 將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是： 。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是 （填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H+ + 2e－= H2↑
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
| 實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | |
| H2O | CO | CO2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1．6 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 3 |
| 3 | 900 | 1 | 2 | 0．4 | 1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
乙醇汽油含氧量達35%,使燃料燃燒更加充分,使用車用乙醇汽油，尾氣排放的CO和碳氫化合物平均減少30%以上,有效的降低和減少了有害的尾氣排放。但是汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，對NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。NOx排入空氣中，形成酸雨，造成空氣污染。NOx中有一種紅棕色氣體，其溶于水的方程式是 。
（2）已知NO2和N2O4的結構式分別是
和
。
| 物質 | NO2 | N2O4 | |
| 化學鍵 | N＝O | N—N | N＝O |
| 鍵能（kJ/mol） | 466 | 167 | 438 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關。
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應： Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，
H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99．9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是 (填字母編號)。
| A．增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低 |
| B．縮小容器容積，平衡右移，H減小 |
| C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低 |
| D．當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態 |
O2(g)=CO(g) H=-Q1 kJ
mol-1H=-Q2 kJmol-1H=-Q3 kJmol-1H= 。
與溫度（t）的關系曲線圖。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的化學方程式：__________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NOx的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NOx在催化轉化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：______________________________
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NOx生成鹽。其吸收能力順序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NOx的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NOx傳感器可監測NOx的含量，其工作原理示意圖如下：
①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：______________________________________。
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O2(g)=NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol
