【題目】一塊表面被氧化的鋁分成兩等分，若向其中一份中滴加1molL-1的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL-1的稀鹽酸，產生氫氣的物質的量與所加NaOH溶液、稀鹽酸的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是( )
A. a=260
B. x=1mol/L
C. 該鋁塊的總質量為8.46g
D. 該鋁塊中氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3：20
【答案】C
【解析】分析可知，鋁與鹽酸、鋁與氫氧化鈉都是2 mol鋁產生3 mol氫氣；A、產生0.3mol氫氣，消耗0.2mol氫氧化鈉，NaOH的濃度是1mol/L，V(NaOH)=200mL，加上與氧化鋁反應的60mL，求出a=260，A項正確；B、預想求出稀鹽酸的濃度x，需利用2mol NaOH~1molAl2O3的關系求出n(Al2O3)=0.03mol，再根據1molAl2O3~6HCl，求出n(HCl)=0.18mol，x=1mol/L，B項正確；C、與NaOH反應的Al2O3是0.03mol，產生0.3mol氫氣，需要0.2mol鋁，一份鋁塊的質量=m(Al2O3)+m(Al)=8.46g，總質量為8.46
2=16.92g，C項錯誤； D、根據與氫氧化鈉反應的氧化鋁0.03mol，與氫氧化鈉反應的鋁0.2mol，所以氧化鋁與鋁單質的物質的量之比為3:20，D項正確；答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應過程(1)的熱化學方程式為A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
B.反應過程(2)的熱化學方程式為C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
C.Q1與Q2的關系:Q1＞Q2
D.ΔH2＞ΔH1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A．原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+
B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+
C．原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1
D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)＜0.1mol·L-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請填寫下列空白：
①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。
（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】以苯酚為原料合成防腐劑尼泊金丁酯（對羥基苯甲酸丁酯）、香料G (結構簡式為
)的路線如下：
已知：
①
② 
注：R、R′為烴基或H原子，R″為烴基
請回答：
(1)下列說法正確的是_________。
A.反應②F→G，既屬于加成反應，又屬于還原反應
B.若A→B屬于加成反應，則物質X為CO
C.甲物質常溫下是一種氣體，難溶于水
D.上述合成路線中，只有3種物質能與FeCl3溶液發生顯色反應
(2)上述方法制取的尼泊金酯中混有屬于高聚物的雜質，生成該物質的化學方程式為_________。
(3)E的結構簡式為_____________。
(4)寫出同時符合下列條件并與化合物B互為同分異構體的有機物的結構簡式____________。
①分子中含有苯環，無其它環狀結構；
②1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子：
③能與NaOH溶液反應。
(5)設計以乙烯為原料制備1-丁醇的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選）____________。
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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；
（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；
（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L1鹽酸、0.55 mol·L1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 、 。
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”)，其原因是 。
（3）他們記錄的實驗數據如下：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知：Q=cm(t2t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃1·kg1，各物質的密度均為1 g·cm3。
①計算完成上表。
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： 。
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果 (填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果 (填“有”或“無”)影響。
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【題目】氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產品，廣泛應用于石油化工、有機合成等行業。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于稀鹽酸和乙醇，露置于潮濕空氣中易水解氧化為綠色的[Cu 2(OH)3C1]，見光易分解。某研究小組以CuCl2(含少量Fe2+)粗品為原料制取CuCl，設計的合成路線如下：
己知：①在較高的鹽酸濃度下，Fe3+能溶解于甲基異丁基甲酮。
②CuCl在溶液中存在：CuCl(s)+2Cl-(aq)
[CuCl3]2-(aq)。
請回答：
(1)下列敘述正確的是__________。
A.CuCl2原料中含有的Fe2+等雜質經氧化、萃取幾乎都在有機相中被除去
B.加入萃取劑后，混合物轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如圖用力振搖
C.經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D.用濃鹽酸洗滌分液后的有機相時，需在分液漏斗中進行
(2)上述合成路線中，SO2通入混合液的實驗裝置如下圖所示：
①裝置D的作用是_______________。
②C中反應的離子方程式為_____________。
(3)上述合成路線中，向混合液中加入大量去氧水的目的是________________。
(4)上述合成路線中，一系列操作包括：抽濾、洗滌、干燥。干燥時應注意密封、____________。
(5)現稱取l.200g產品，用硫酸酸化的硫酸鐵溶解，并稀釋成250mL。每次用移液管移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.01000,mol·L-1KmnO4溶液滴定平均消耗24.00mL。
①用移液管吸取25.00mL溶液后，把溶液轉移到錐形瓶中的具體操作為____________。
②產品中CuCl的純度為__________(本實驗條件下，Cl-難于被MnO4-氧化）。
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