【題目】苯酚（結構簡式如圖所示），俗稱石炭酸。是一種重要的化工原料，廣泛用于制適酚醛樹脂、染料、醫藥、農藥等。下列說法不正確的是（ ）
A.分子中所有原子可能共平面
B.固體苯酚分子間可能形成氫鍵
C.
該分子充分燃燒，會消耗
D.該分子與足量的氫氣加成后，環上的一氯取代物有3種
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【題目】磷酸氯喹(結構如圖所示)在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染，我國印發的《新型冠狀病毒肺炎診療方案(試行第七版)》中明確規定了其用量。
(1)碳、硅、鍺為同一主族元素，則基態硅原子核外電子的空間運動狀態有________種，基態鍺原子的最外層的電子排布圖為__________________。
(2)C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序是_____________________。
(3)磷酸氯喹分子中氮原子的雜化方式為________，苯環中含有的共價鍵類型是________。
(4)
的空間構型是____________，與互為等電子體的分子是____________(寫一種即可)。
(5)由C、H、O元素組成的H2O和C2H5OH可以任意比例互溶，其原因是________________。
(6)由P與B元素形成的化合物BP的晶胞(如圖所示)中B采用面心立方堆積，P原子填入四面體空隙中。已知晶胞邊長為a pm，晶體中B原子與P原子的最近距離是___________，設阿伏加德羅常數的值為NA，則BP晶體的密度是___________g／cm3(列出計算表達式)。
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【題目】工業廢氣、汽車尾氣排放出的SO2、NOx等，是形成霧霾的重要因素。霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧。
（1）NOx和SO2在空氣中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJmol-1；SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3。
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為__。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數變化趨勢是___。
（2）提高2SO2+O22SO3反應中SO2的轉化率，是減少SO2排放的有效措施。
①T溫度時，在1L的密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反應達到平衡，二氧化硫的轉化率為50%，該反應的平衡常數是__。
②在①中條件下，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是___（填字母）。
a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2
c.在其他條件不變時，減少容器的體積 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑
e.在其他條件不變時，升高體系溫度
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黃色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH 試紙顯藍色的溶液中：K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. 
= 1×1012的溶液中：Fe3+、K+、CO32-、ClO－
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【題目】已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是______，燒瓶中發生的反應的化學方程式是________。
（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，所加試劑為____________，該裝置的作用是_______。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（填序號），實驗現象為____________，該反應的離子方程式是_____________，該反應屬于四種基本反應類型中的__________反應。
A Na2S溶液 B Na2SO3溶液 C Na2SO4溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸穩定；②高氯酸的酸性比硫酸強；③S2－比Cl－易被氧化；④HCl比H2S穩定；⑤銅與鹽酸不反應，但能與濃硫酸反應；⑥鐵與氯氣在加熱條件下反應生成三氯化鐵，鐵與硫在加熱條件下反應生成硫化亞鐵；⑦硫原子與氯原子的電子層數相同，氯的原子半徑小于硫原子。能說明氯的非金屬性比硫強的是________（填序號）。
A 全部 B ②③④⑥⑦ C ①②④⑤⑥ D ②③④⑤⑥⑦
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目地是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣，寫出該裝置中所發生反應的離子方程式：_____________。
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【題目】為了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，該試劑不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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【題目】Ⅰ、回答下列問題：
（1）0.005mol/L 的H2SO4溶液的pH為_______。
（2）常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的HCl溶液等體積混合，求混合溶液的pH為_______。
（3）某溫度時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數KW＝___，該溫度___ (填“高于”或“低于”)25 ℃。
（4）常溫下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L與pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液體積變化忽略不計)。若所得混合溶液呈中性，則a∶b＝________。
（5）氯化鐵水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：___________。實驗室在臨時配制一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶于較濃的_______中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了抑制其水解。
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【題目】堿式硫酸鐵[Fex(OH)y(SO4)z]（其中Fe元素為+ 3價）是一種新型高效絮凝劑。一種利用廢鐵屑（含Fe和少量Al2O3、Fe2O3）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
下列說法正確的是
A.x、y、z一定符合關系式：x＝y＝z
B.“過濾”所得濾液中只含溶質FeSO4
C.“反應Ⅰ”中包含的反應類型有置換反應、化合反應和復分解反應
D.在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO2的用量，若有11.2 L(標準狀況)的O2參與反應，則相當于節約2 mol NaNO2
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【題目】某酸件廢水可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、K+、CO32-、SO42-。取廢水祥品分別進行如圖所示①~④四個實驗。下列推斷正確的是
A. 廢水含有Na+，不含K+
B. 廢水含有SO42-和CO32-
C. 廢水不含Fe3+，可能含Fe2+
D. 廢水一定含有Na+、Al3+、SO42-
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