Question

【題目】水的電離過程為H2OH++OH－,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,則下列說法中正確的是

A. 在35℃時，純水中c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)隨著溫度的升高而降低

C. 水的電離過程是吸熱過程 D. 水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

Answer 1

【答案】C

【解析】由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，推出水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡右移，但是，水是中性的，A錯誤；水的電離是吸熱，溫度升高電離平衡正向移動，隨著溫度升高而增大，B錯誤；由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，推出水的電離是吸熱過程，C正確；水的電離吸熱，溫度升高，電離平衡正向移動，所以水的電離度α(25℃)＞α(35℃)，D錯誤；正確選項C。