【題目】實驗室里用下列儀器和藥品制取純凈的無水氯化銅。根據要求完成以下問題：
（1）按氣體從左向右流動，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是 ；
（2）裝置⑤中發生反應的化學方程式是 ；
（3）實驗開始時，應先點燃 （填裝置序號）處的酒精燈，否則CuCl2中含有 （填化學式）雜質。待充分反應后，裝置①的玻璃管中剩余物呈 色；
（4）某實驗小組組裝裝置時，在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是 。
【答案】
（1）飽和食鹽水
（2）MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）⑤ CuO 棕黃色
（4）防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①
【解析】
試題分析：該實驗的目的是制取純凈的無水氯化銅，根據反應原理可得，裝置⑤制備Cl2，然后通過飽和食鹽水除去Cl2中的HCl,再通過濃硫酸干燥除水。將所得的純凈干燥的Cl2通入裝置①與Cu發生反應制備無水氯化銅，最后通入氫氧化鈉溶液進行尾氣處理。
（1）綜上所述，按氣體從左向右流動，裝置②在④左邊，則②中加入的液體是飽和食鹽水除去Cl2中的HCl；
（2）裝置⑤制備Cl2，發生反應的化學方程式是MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）實驗開始時，應先點燃⑤處的酒精燈，先產生Cl2，將后續裝置中的空氣排出去，否則Cu會與空氣反應產生CuO雜質。待充分反應后，裝置①的玻璃管中生成的CuCl2呈棕黃色；
（4）某實驗小組組裝裝置時，在①和⑥之間添加了一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，其作用是防止氫氧化鈉溶液中的水蒸氣進入裝置①。
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體所含分子總數為2NA
B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數為3 NA
C．標準狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數目為0.5 NA
D．1 L 0.1 mol/L NaOH溶液含有陰陽離子總數為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系（反應中生成的水已略去）。
請回答以下問題：
（1）E是 （填化學式），G是 （填名稱）；
（2）C物質在日常生活中可作 ；
（3）寫出反應①的化學方程式 ；
C與濃鹽酸反應，可以生成A氣體，寫出反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類正確的是( )
A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物
B．水銀、水玻璃都是混合物
C．HD、HCHO都是化合物
D．干冰、可燃冰都是純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域，以鋰輝石（主要成分為LiAlSi2O6）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：
已知①2LiAlSi2O6+H2SO4
Li2SO4+Al2O34SiO2H2O
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物質的溶解度（S）如下表
請回答下列問題：
（1）鋰輝石用濃硫酸浸取之前要粉碎成細顆粒的目的是 。
（2）濾液a中含有Li+、SO42-，另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、 Mg2+ 、Ca2+ 、Na+等雜質，步驟Ⅱ需在攪拌下加入石灰石以調節溶液的pH到6.0—6.5，此時沉淀的雜質離子有 ；石灰石調節溶液pH的原理的離子方程式為 。
（3）步驟Ⅱ在濾液a中加入的除雜劑依次為適量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，發生氧化還原反應的離子方程式為 。
（4）步驟Ⅲ中加入飽和Na2CO3溶液過濾后需要用熱水洗滌的原因是 。
（5）從濾液c中可回收的主要物質是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為_____________。
（2）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH4=－1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=__________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為______________。
（3）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯氨第一步電離方程式為：_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里需用純凈的KCl固體，但目前只有含K2SO4、（NH4）2CO3雜質的KCl。某學生設計了如圖所示方案進行提純。
已知：1．（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O
2．K2SO4、KCl熱穩定性好，KCl溶解度隨溫度變化不大；
根據以上信息，回答下列問題：
（1）步驟①加熱的目的是：______________；此操作可選擇在______________（填儀器名稱）中進行；
（2）步驟②不用硝酸鋇溶液，其理由是_________________；
（3）進行步驟②時，簡述判斷SO42-是否除盡的實驗操作、現象和結論：____________；
（4）步驟③所加試劑M為：_______________，其目的是_________________；
（5）操作S的名稱是__________________。
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