Question

在水中加入等物質的量的AgNO₃、Ba(NO₃)₂、NaCl、K₂SO₄混合均勻．取一定量溶液，用惰性電極電解，片刻后在兩個極區析出的氧化產物與還原產物的質量之比為(　　)

A．35.5∶108　　      B．1∶2         C．108∶35.5             D．8∶1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】設各物質均為1mol則AgNO₃+NaCl= AgCl↓+NaNO₃，Ba(NO₃)₂+K₂SO₄= BaSO₄↓+2KNO₃

                           1mol  1mol  1mol   1mol   1mol    1mol  1mol   2mol

反應后，變為1mol NaNO₃和2mol KNO₃的混合物；

陰離子（NO₃^-、OH^-）在電解池的陽極放電，且放電順序為： OH^-＞NO₃^-；

陽離子（Na⁺、K⁺、H⁺）在電解池的陰極放電，且放電順序為： H⁺＞Na⁺、K⁺；

則兩極反應為4OH^—－4e^— =2H₂O＋O_２↑(氧化產物)； 2H⁺+2e^-=H₂↑(還原產物)，實質為電解水；

                  4mol     1mol                 4mol 2mol

即32g：4g=8:1，故選D；