Question

從100mL某種待測濃度的Na₂CO₃溶液中取出50mL，加入100ml 4mol/L的鹽酸溶液，恰好完全反應．
（1）生成標準狀況下CO₂的體積是多少？
（2）待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度是多少？

Answer 1

分析：（1）Na₂CO₃溶液中加入鹽酸，反應的方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，根據HCl的物質的量結合方程式計算生成CO₂的物質的量，再根據V=nV_m計算；
（2）根據HCl的物質的量結合方程式計算Na₂CO₃的物質的量，進而根據c=

n

V

計算待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度．

解答：解：（1）n（HCl）=0.1L×4mol/L=0.4mol，則：
     Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
    1mol     2mol      1mol
n（Na₂CO₃）  0.4mol    n（CO₂）    
n（CO₂）=0.4mol×

1mol

2mol

=0.2mol，
故生成二氧化碳的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成CO₂的體積是4.48L．
（2）n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.2mol，
c（Na₂CO₃）=

0.2mol

0.05L

=4mol/L，
答：待測Na₂CO₃溶液的物質的量濃度是4mol/L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度不大，本題注意所用Na₂CO₃溶液50ml，注意反應方程式的書寫．