Question

在三個密閉容器內分別裝有：A.Na₂O₂和NaHCO₃，B.Na₂O₂和NH₄HCO₃，C.Na₂O₂和Ca（HCO₃）₂，其中每種物質均為1 mol。將它們加熱至300℃,經充分反應后排出氣體，寫出各容器內殘留的固體物質名稱及其物質的量。A　　　　　　　 ，B　　　　　　　 ，C　　　　　　　 ，如分別加入相同濃度的足量稀H₂SO₄與殘留物完全反應，則消耗硫酸的體積從大到小的順序依次為　　　　　　　 。

Answer 1

答案：A.1 mol Na₂CO₃、1 mol NaOH B.1 mol Na₂CO₃ C.1 mol CaCO₃、 1 mol Na₂CO₃ C＞A＞B

解析：在A中：1 mol NaHCO₃分解生成0.5 mol CO₂和0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂CO₃，若先考慮0.5 mol CO₂與Na₂O₂反應則有2CO₂+2Na₂O₂===2Na₂CO₃+O₂，故消耗0.5 mol Na₂O₂，生成0.5 mol Na₂CO₃，然后0.5 mol H₂O和0.5 mol Na₂O₂剛好完全反應生成1 mol NaOH，故因為Na₂CO₃和NaOH不反應，結果相同，但應注意，若CO₂過量，則CO₂可和生成NaOH反應，而轉化為H₂O過量，因此通常在定量條件下先考慮CO₂和Na₂O₂的反應情況。