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【題目】H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:

(1)A的物質名稱為___________,H中官能團名稱是___________

(2)E的結構簡式為___________,反應②的反應類型為___________

(3)反應①的化學方程式為___________,反應⑥的化學方程式為___________

(4)寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___________

I.能發生水解反應生成酸和醇

.能發生銀鏡反應

Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為3:2:2:2:1

(5)仿照H的合成線,設計一種由合成的合成路線______________________

【答案】甲苯 溴原子、酯基 取代反應

【解析】

D結構簡式知,A中含有苯環,結合A分子式知,A,由B分子式及D結構簡式知,A發生甲基上取代反應生成B,B,C,由F結構簡式知,④為取代反應,E,F發生酯化反應生成G,G發生取代反應生成H;

合成發生酯化反應得到可以由水解得到,可由NaCN反應得到。

1A,物質名稱為甲苯,H中官能團名稱是溴原子、酯基。

2E的結構簡式為,反應②為甲基上氯原子被-CN取代的反應,反應類型為取代反應。

3)反應①為甲基上的取代反應,該反應的反應條件為光照,反應①的化學方程式為,反應⑥為酸和醇的酯化反應,化學方程式為

4I.能發生水解反應生成酸和醇,說明含有酯基;Ⅱ.能發生銀鏡反應,說明含有醛基,Ⅲ.核磁共振氫譜有5組峰且峰面積之比為32221,滿足條件的F的同分異構體的結構簡式

(5)由合成發生酯化反應得到;可以由水解得到,可由KCN反應得到可以由得到合成路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式正確的是

A. 用氨水吸收少量SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32+H2O

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH=AlO2+H2

C. FeO和稀HNO3的反應:FeO+2H+=Fe2++H2O

D. 碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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【題目】0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl,下列對該溶液的說法中,不正確的是

A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1

B. 該溶液中含有58.5 g NaCl

C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl

D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol

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【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學資源(主要為NaClMgSO4K、Br等元素)的利用具有非常廣闊的前景。

(1)利用海水可以提取溴和鎂,提取過程如下:

①提取溴的過程中,經過2Br- → Br2轉化的目的是_____,吸收塔中發生反應的離子方程式是________

②從MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶體的主要操作是___________________、過濾、洗滌、干燥。

(2)

①灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝鉗、___________

②操作①中需用到玻璃棒,則玻璃棒的作用是_______________

③向酸化后的水溶液加入適量3% H2O2溶液,發生反應的化學方程式為________

④操作③是分液,則操作②是___________;操作④是___________

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【題目】哈爾濱醫科大學附屬第一醫院張亭棟教授被認為最有可能獲諾貝爾生理學或醫學獎的學者之一,他是使用砒霜(As2O3)治療白血病的奠基人,回答下列問題:

(1)基態As原子核外電子排布中能級最高的是___________,與As同周期且相鄰原子的第一電離能由大到小的順序為___________

(2)NH3的沸點比PH3___________(”),原因是___________

(3)NH5中所有原子最外層都滿足穩定結構,則NH5中含有的化學鍵類型為___________

A、離子鍵 B、配位鍵 C、共價鍵 D、氫鍵 E、σ F、π

(4)As4O6的分子結構如圖1所示,則該化合物中As的雜化方式是__________。與AsO43互為等電子體的微粒是___________(寫一種)

(5)白磷(P4)的晶體屬于分子晶體,其晶胞結構如圖2(小黑點表示白磷分子),已知晶胞的邊長為anm,阿伏加德羅常數為 NAmol1,則該晶胞中含有的P4分子數為___________,該晶體的密度為___________g·cm3(用含NA、a的式子表示)。

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【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行,右圖表示在不同反應時間t時,溫度T和壓強p與反應物B在混合氣體中的體積分數B%的關系曲線,由曲線分析,下列判斷正確的是

A.T1<T2 p1>p2 m+n>p 放熱反應

B.T1>T2 p1<p2 m+n>p 吸熱反應

C.T1<T2 p1>p2 m+n<p 放熱反應

D.T1>T2 p1<p2 m+n<p 吸熱反應

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【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產物中含有CO2SO2H2O。請回答下列問題:

1寫出反應的化學方程式______________

2試用下圖所示的裝置設計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2SO2H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號)

3實驗時若觀察到:①中A瓶溶液褪色,B瓶中溶液顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色, A 瓶的作用是______B瓶的作用是______C瓶的作用是_______

4裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________

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【題目】某原子的質量數為293,核電荷數為118,其核內中子數和核外電子數分別為(

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A. 制取氨氣,可選用②③

B. 分離 NaHCO3,可選用④⑤⑦

C. 制取 Na2CO3,可選用①②⑦⑧

D. 制取 NaHCO3時,應先在⑨中通入CO2后再加入氨水

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同步練習冊答案
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