Question

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內反應的平均速率V_A=

0.1mol?L^-1?min^-1

，V_B=

0.2mol?L^-1?min^-1

，V_C=

0.3mol?L^-1?min^-1

．該反應的化學反應方程式為

A+2B=3C

．

Answer 1

分析：根據v=

△c

△t

計算出2min內用物質A、B、C表示的平均反應速率，再利用速率之比等于化學計量數之比確定系數，書寫化學反應方程式．

解答：解：v（A）=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1 mol?L^-1?min^-1，
v（B）=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2 mol?L^-1?min^-1，
v（C）=

0.6mol/L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，
所以，v（A）：v（B）：v（C）=0.1 mol?L^-1?min^-1：0.2 mol?L^-1?min^-1：0.3 mol?L^-1?min^-1=1：2：3，
化學計量數之比等于速率之比，反應方程式為A+2B=3C．
故答案為：V（A）=0.1 mol?L^-1?min^-1 V（B）=0.2 mol?L^-1?min^-1   V（C）=0.3 mol?L^-1?min^-1
A+2B=3C

點評：考查化學反應速率的有關計算等，難度不大，注意基礎知識的積累掌握．