Question

海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表的________族。

(2)目前，國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸氣，蒸氣經(jīng)冷卻而得高純度的淡水。由此可判斷蒸餾法是________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

NaCl＋H2ONaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，該反應(yīng)中NaCl的電子式是______；利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸1000 t，最少需消耗食鹽______t。(可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23，Cl：35.5，H：1，O：16)

(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下圖：

請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式：________、________。

 

Answer 1

(1)ⅠA

(2)物理變化

(3) 585

(4)NaOH＋SO2=NaHSO3 NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑

【解析】(1)氯化鈉中的金屬元素為鈉，它應(yīng)位于元素周期表的ⅠA族。

(2)將海水蒸餾變成水蒸氣屬于物理變化。

(3)NaCl的電子式為，要制36.5%的濃鹽酸1000 t所消耗的食鹽應(yīng)為×58.5 g/mol＝585 t。

(4)由圖示給出的反應(yīng)物和生成物不難寫出②的反應(yīng)方程式為NaOH＋SO2=NaHSO3，④的反應(yīng)方程式為NaHSO3＋HCl=NaCl＋H2O＋SO2↑。