【題目】某原電池反應的離子方程式為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，則下列說法正確的是
A. HNO3可作電解質溶液 B. 電子從正極沿導線流向負極
C. 鋅極質量不變 D. 石墨可作原電池的正極
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【題目】“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為氯氣與金屬鈉反應設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉（已吸凈煤油），玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是（ ）
A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收
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【題目】[有機化學基礎]用乙烯、甲苯、E三種原料合成高分子藥物M和有機中間體L的路線如下：
已知：
III ．有機物L是一種六元環酯，M的分子式是(C15H16O6)n
（1）C中含氧官能團的名稱____ ____，D的結構簡式_______________。
（2）E在KMO4/OH- 中轉化成F，F的結構簡式_________________,H→J的反應類型______________。
（3）H→L的化學反應方程式是_________________________。
（4）K→M屬于加聚反應，K的結構簡式是____ ____。
（5）寫出一定量的C與足量NaOH溶液反應的化學方程式 。
（6）寫出一種符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式____ ___。
① 屬于芳香族化合物；② 能發生銀鏡反應；③ 遇FeCl3溶液能發生顯色反應；④ 核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為l:l:2:2
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【題目】X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。
請填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：__________，理由是________________。
（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。
（3）X、Y、Z和W可組成一種化合物，其原子個數比為8∶2∶4∶1，寫出該化合物的名稱及化學式： _______________。
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【題目】下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO
、Cl-
B．在pH＝13的溶液中：Na+、AlO2-、NO、S2-、SO
C．由水電離的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、NO、NH
、F-
D．NaHCO3溶液中：K+、Na+、SO
、Al3+
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【題目】下列元素全部是微量元素的一組是
①K、S、Ca、Fe ②Mg、N、Mn、B ③Fe、Mn、B、Zn ④P、S、B、Mo
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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【題目】氮、磷及其化合物在生產、生活中有重要的用途。回答下列問題：
(1)在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應的離子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工業白磷(含少量砷、鐵、鎂等)制備高純白磷(熔點44℃，沸點280℃)，主要生產流程如下：
①關于除砷條件的說法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸濃度不易過大，防止白磷反應
c．溫度不易過高，防止硝酸分解 d．適當提高溫度，加快化學反應速率
②硝酸氧化除砷時被還原為NO，氧化相同質量的砷．當轉化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業白磷，砷的脫除率及磷的產率隨硝酸質量分數的變化如右圖，砷的脫除率從a點到b點降低的原因是_____________。
(3)某溫度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反應平衡常數的表達式K1＝______________。
②計算可逆反應AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學平衡常數K＝___________(保留2位有效數字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效數字，忽略溶液體積變化)。
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【題目】下列變化中，一定要加入適當的還原劑才能實現的是( )
A．KMnO4→MnO2 B．HCl→Cl2
C．Fe2O3→Fe D．CaO→CaCO3
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