Question

【題目】常溫下氫氧化鋅在堿性溶液中的變化如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn022-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，下列說法正確的是

A. 依圖中數(shù)據(jù)計算可得該溫度下Zn(OH)2的溶度積(Ksp)=1×10-17

B. 溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

C. 為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

D. Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，當pH為7.0時，lgc（Zn2+）=-3.0，則溶液中c（Zn2+）=10-3mol/L，c（OH-）=10-7mol/L，所以Zn（OH）2的溶度積（Ksp）=c（Zn2+）c2（OH-）=1.0×10-17，選項A正確；B、溶液中加入足量氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+，選項B錯誤；C、為提取工業(yè)廢液中的Zn2+,根據(jù)圖象，則可以控制pH的范圍在8.0～12.0的范圍內(nèi)，選項C錯誤；D、Zn2+在溶液中的存在形式與Al3+相似，堿性溶液中只以ZnO22-形式存在，選項D錯誤。答案選A。