【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法從溶液中去除。電解時：如圖1原理所示可進行除氮，有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2；翻轉電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是（ ）
A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+
B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高
C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應式為2H++2e-=H2↑
D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素，此時鐵作陽極
【答案】AC
【解析】
根據有Cl-存在時，主要依靠有效氯（HClO、ClO-）將NH4+或NH3氧化為N2可知，溶液中存在Cl2+H2O
H++Cl-+HClO，以及除氮時總反應為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+；
根據除磷原理是利用Fe2+將PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀，溶液中無Fe2+，說明Fe作陽極，失電子，得Fe2+。
A．電解法除氮有效氯HClO將NH4+氧化為N2的離子方程式為 3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+，A正確；
B．隨溶液pH降低，c(H+)增大，Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡逆向移動，溶液中c(HClO)減小，使NH4+的氧化率下降，則氮的去除率隨pH的降低而下降，B錯誤；
C．除磷時，Fe作陽極失電子，石墨作陰極，陰極電極反應式為2H++2e-=H2，H+被消耗，溶液pH會增大，圖2中20~40min溶液pH增大，故脫除的元素是磷元素，C正確；
D．圖2中0~20min溶液pH的變化得出脫除的元素是氮元素，此時鐵作陰極，D錯誤。
答案選AC。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成以下化合物。
完成下列各題：
（1）正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產物有__________種。
（2）關于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是__________
a．能使酸性KMnO4溶液褪色
b．1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發生加成反應
c．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
d．等質量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環辛四烯互為同分異構體且屬于芳香烴的分子的結構簡式： _____________。
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【題目】某芳香族有機物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環外不含其它環狀結構，則該分子中可能同時含有（ ）
A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基
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【題目】將物質的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質的量濃度為混合溶液中兩溶質的物質的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關系示意圖中正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】工業上苯乙烯是合成樹脂、離子交換樹脂及合成橡膠等的重要單體，如圖是苯乙烯的結構簡式：
,下列關于該有機物的說法不正確的是( )
A. 苯乙烯的分子式為C8H8
B. 苯乙烯通過加聚反應可制備高分子化合物
C. 苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應：
D. 苯乙烯能發生加成反應，但不能發生取代反應
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【題目】某學習小組對人教版教材實驗“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質量分數為98%濃硫酸，迅速攪拌”進行如下探究；
（1）觀察現象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態，同學們由上述現象推測出下列結論：
①濃硫酸具有強氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質具有強吸附性
其中依據不充分的是_________（填序號）；
（2）為了驗證蔗糖與濃硫酸反應生成的氣態產物，同學們設計了如下裝置：
試回答下列問題：
①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；
②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發生的現象是_________；
③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學反應方程式為_________，后體積膨脹的化學方程式為：_________；
④某學生按圖2進行實驗時，發現D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應的離子方程式是_________。
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【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能，在電池、催化劑方面也有廣泛應用。工業上以硫化鎳礦(含少量雜質硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下：
已知：電極電位(E)能體現微粒的氧化還原能力強弱，如：
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。
(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。
(3)焰色反應實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學試劑灼燒，原因是______________________。
(4)造渣除鐵時發生的化學反應方程式___________________________________（產物以氧化形式表示)。
(5)電解制粗鎳時陽極發生的主要電極反應式_____________________________________。
(6)工業上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加過程中發生反應的離子方程式為_________________________________________________________。
(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2～5，試分析原因______________________________，陽極泥的成分為________________(寫名稱)。
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【題目】丙烯等不飽和烴在有機化工領域有重要的用途，工業上常采用“丙烷脫氫法”制取丙烯，反應的原理為：C3H8(g)
C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol
回答下列問題：
（1）在石油工業中可通過___工藝獲得丙烯等不飽和烴（填一種工藝的名稱）。
（2）已知：
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能（kJ/mol） | 412 | 348 | a | 436 |
表中的a=___。
（3）工業上進行該反應時，常在丙烷中摻入稀有氣體作為稀釋劑，在體積可變的反應容器中，維持恒溫，并使總壓強恒定為0.1MPa，摻入稀有氣體作為稀釋劑的優點是___，試從平衡角度加以解釋___。
（4）在某密閉容器中充入適量的丙烷，測得丙烷的轉化率隨溫度和壓強變化如圖所示：
①壓強p1___p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②圖中A點平衡常數Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度，分壓＝總壓×物質的量分數，結果保留三位有效數字）。
③B點若達到A點所示的平衡狀態則在建立平衡過程中v正___ v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
④寫出一條提高丙烷平衡轉化率的措施___。
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【題目】四種常見元素的性質或結構信息如下表。試根據信息回答有關問題。
元素 | A | B | C | D |
性質結構 信息 | 核外電子共有7種運動狀態 | 原子的M層有1對成對的p電子 | 一種核素的中子數為35、質量數為64 | 有多種同位素，其中一種用做測量相對原子質量的校準 |
(1)寫出B原子的電子排布式___________。寫出C原子的電子排布式___________
(2)四種元素中非金屬性最強的元素是____，金屬性最強的元素是_____，第一電離能最大的元素是______；
(3)一定條件下B、C單質間能反應，相應的反應方程式為__________________________。
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