Question

【題目】將一定量的氯氣通入50mL濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、共存體系。下列判斷正確的是

A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為 mol

B.：可能為7：3

C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則

D.：：可能為11：1：2

Answer 1

【答案】D

【解析】

，

A.根據(jù)化學(xué)式NaCl、NaClO、知，Na、Cl原子個(gè)數(shù)之比為1：1，所以與NaOH反應(yīng)的，故A錯(cuò)誤；

B.假設(shè)：：3，根據(jù)電荷守恒知，：：：3：4，生成3mol氯離子轉(zhuǎn)移電子3mol，生成次氯酸根離子和氯酸根離子的物質(zhì)的量之和為4mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量大于3mol，所以轉(zhuǎn)移電子不守恒，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣和NaOH反應(yīng)有、，當(dāng)生成NaCl和NaClO時(shí)轉(zhuǎn)移電子最少，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，當(dāng)生成NaCl和時(shí)轉(zhuǎn)移電子最多，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則，故C錯(cuò)誤；

D.如果：：：1：2，得失電子的物質(zhì)的量之比：：1，所以得失電子相等，故D正確；

故選：D。