Question

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，藍色溶液變為棕色。再向反應后的溶液中通入過量的SO₂氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是

A．滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產物

B．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

C．通入22.4 L SO2參加反應時，有2NA個電子發生轉移

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

Answer 1

D

過量的KI與CuSO₄在溶液中發生反應2Cu^2＋＋4I^－=2CuI↓＋I₂，Cu^2＋作氧化劑，而I^－被氧化為I₂，CuI是還原產物，A項錯誤；再通入SO₂時發生的反應為SO₂＋I₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HI，實質上是SO₂將I₂還原為I^－，體現了SO₂的還原性，B項錯誤；C項沒指出SO₂是否為標準狀況，錯誤；由“在同一反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性”可知D項正確。