Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

元素	X	Y	Z	W
最高價氧化物的水化物			H3ZO4
溶液對應的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

A.元素電負性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

C.元素第一電離能：Z<WD.簡單氫化物的沸點：X<Z

Answer 1

【答案】A

【解析】

四種短周期元素，均可以形成最高價氧化物對應的水化物。有H3ZO4可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1 molL1 W的最高價氧化物對應的水化物的pH為0.70，說明該物質為多元強酸，為硫酸，則W為S元素；0.1 molL1 Y的最高價氧化物對應的水化物的pH為13.00，說明該物質為一元強堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1 molL1 X的最高價氧化物對應的水化物的pH為1.00，說明該物質為一元強酸，為硝酸，則Y為N元素，據此回答。

A．同一周期元素的電負性隨著原子序數的遞增而增大，因S的原子序數大于P，則S的電負性大于P，胡A正確；

B．電子層數越多離子半徑越大，Na+有兩個電子層而S2有三個電子層，因此S2的離子半徑較大，故B錯誤；

C．同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第ⅡA、ⅤA族元素的電子排布結構為全充滿或半充滿狀態，原子結構較為穩定，故第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能較相鄰兩個主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S，故C錯誤；

D．相對分子質量越大，物質的熔沸點越高，但由于X的氫化物NH3中含有分子間氫鍵，因此NH3的沸點高于PH3的沸點，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。