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某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹₁H原子組成H_mX
分子，在agH_mX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）

A． (A－N＋m)mol	B． (A－N)mol
C． (A－N)mol	D． (A－N＋m)mol

試題分析：由質(zhì)量數(shù)為A、中子數(shù)為N可得質(zhì)子數(shù)為A-N。agH_mX物質(zhì)的量為a/(m+A)mol，H_mX中質(zhì)子數(shù)為m+A-N。
點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。H_mX摩爾質(zhì)量為(m×1+A)g/mol=(m+A)g/mol。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）將堿溶液A、鹽溶液B按如下程度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A的化學(xué)式                  B的化學(xué)式                 。
（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
D→H+P：
(3) 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
Ａ＋Ｂ：
Ｆ＋鹽酸：
（4）鹽溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱

D．若M^＋和R²^－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則可推出原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

若把元素所處的族分為主族、副族、Ⅷ族和0族四類(lèi)，下列數(shù)字分別為元素原子的次外層和最外層上的電子數(shù)，其中可以肯定為副族元素的是（）

A．18，1

B．8，2

C．18，3

D．18，8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

有關(guān)常見(jiàn)晶體的敘述正確的是（）

A．氯化銫晶體中，每1個(gè)Cs⁺與其他8個(gè)Cs⁺等距離緊鄰

B．干冰晶體中，每1個(gè)CO₂分子與其他12個(gè)CO₂分子等距離緊鄰

C．石墨中由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子，每個(gè)該小環(huán)平均分配6個(gè)碳原子

D．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na⁺與其他6個(gè)Na⁺等距離緊鄰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（）

A．Na原子失電子能力比Mg原子強(qiáng)	B．氟的氫化物不穩(wěn)定
C．H₂SO₄比H₃PO₄酸性弱	D．Mg(OH)₂比Ba(OH)₂的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）：

則下列說(shuō)法不正確的是
A．若A是強(qiáng)堿，則C可能是酸式鹽
B．若A是非金屬單質(zhì)，則C與水反應(yīng)的生成物一定是強(qiáng)酸
C．若X是金屬單質(zhì)，則B、C中X的化合價(jià)可能是B>C
D．若X是強(qiáng)堿，則B可能是兩性物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共11分）某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B。A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)。B、D、F、H、J含有同種元素，B可與

J反應(yīng)生成鹽。W是前四周期含有4個(gè)未成對(duì)電

子的金屬。上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式
（2）寫(xiě)出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式
（3）寫(xiě)出反應(yīng)B+Y →D+Z的化學(xué)方程式
（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入                  （填寫(xiě)兩種屬于不同類(lèi)別的物質(zhì)）。
（5）標(biāo)況下，4．48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1．6mole^－，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式             。
（6）將1mol/L200mL I和1mol/L100mL J溶液混合，加入到含有0．5mol的W中，則產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如下圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：

（1）寫(xiě)出乙的化學(xué)式       、A的電子式         、甲在周期表中位置是          ；
（2）寫(xiě)出G的一種用途                    ；
（3）寫(xiě)出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               ；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有          個(gè)；
（5）寫(xiě)出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2:1的反應(yīng)的離子方程式                  。

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