Question

（11分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al³⁺、Fe³⁺，檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是_____________________________________
________________________________________________________________________；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂；②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時水解；③___________________________；
（3）測定樣品中Cl^-含量的方法是：
a.稱取0.7500 g樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.0500 mol·L^-1 AgNO₃溶液滴定至終點，消耗AgNO₃溶液體積的平均值為20.00 mL。
①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________________________________，
②計算上述樣品中CaCl₂·2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________；
（4）已知t℃時，純水中c(H⁺)=2×10^-7 mol·L^-1，在該溫度下Mg(OH)₂的溶度積[K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求該溫度下飽和的Mg(OH)₂溶液的pH為          。

Answer 1

（11分）（1）取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe(OH)₃沉淀完全。（2分）
（2）防止溶液吸收空氣中的CO₂（2分）
（3）①酸式滴定管（1分）     ②98.0%（2分）
（4）10（4分）

解析