（14分）由A、D、E、G四種微粒組成的復鹽W的化學式為xAaDd·yE2D·zG。4.704gW溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質總量為3.408g。同質量的W與5.13g氫氧化鋇充分混勻后加熱，生成的氣體以足量鋁鹽溶液充分吸收得Al(OH)3 0.624g，加熱后的殘渣用水充分溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0.400mol/L H2SO4滴定至終點，用去H2SO4 15.0mL，滴定完畢后，溶液中檢測不出任何金屬離子和酸根離子；濾渣用硝酸洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據推理和計算判斷：
（1）依次寫出D、E、G三種微粒符號________、_______、_________；
（2）a、d的比值為_________；
（3）復鹽的化學式為________。（寫出計算步驟）
一卷搞定系列答案
名校作業本系列答案
輕巧奪冠周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為
| A．Na2O2在此過程中作氧化劑 | B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2 |
| C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2 | D．甲氣體中NH3的體積分數為20% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是…（ ）
| A．①和②處 | B．②處 | C．②和③處 | D．②③④處 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中HNO3既表現出酸性又表現出強氧化性的是（ ）
| A．稀硝酸與CuO反應 | B．稀硝酸與NaOH 溶液反應 |
| C．濃硝酸與灼熱的碳反應 | D．濃硝酸與銅反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海水中溴常以NaBr形式存在，經分析海水中含溴0．07%，則海水中含NaBr的質量分數為 _________。從海水中提取溴的方法之一是：
通入Cl2至濃縮的溴化物溶液，然后用空氣把生成的溴吹出。
用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物質的量轉化為Br－），同時放出CO2。
向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出。
得到的溴中可能夾雜少量有Cl2，再加入少量FeBr2除去
第一步反應的離子方程式 ____________________________________
第四步反應的離子方程式是 _________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗Cl2的氧化性。
（1）A極發生的電極反應式是______________，B極發生的電極反應式是_____________。
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接______。(填氣體接口字母）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）
（1）下圖為實驗室制備、收集少量HCl的裝置。
①制備HCl所用藥品為濃硫酸和濃鹽酸，則甲的最佳裝置應選用下圖中的 。
② 請解釋能用濃硫酸和濃鹽酸制備HCl氣體的原因 。
③ 裝置丙用來吸收過量的HCl氣體，為防止倒吸，則燒杯中應該裝入水和 。
（2）以下為苯的取代反應的探究實驗。
① 按上圖所示的裝置圖連接好各儀器。
② 檢驗裝置的氣密性。
③ 在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，在B中加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開K1，開始進行反應，放入適量混合液后，關閉K1。
寫出B中發生反應的化學方程式 。
裝置C的作用是 。
④ 反應結束后，用試管取少量D中的溶液，加入
（描述試劑和現象），則證明B中的取代反應已經發生。
⑤ 把B中的固液混合物體過濾，分離出液體混合物，按下圖方案精制含有苯和溴的溴苯。
其中試劑為 ，操作名稱為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨氣是一種重要的工業產品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件) 。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：
①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是 (填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O 
＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣 個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是 。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
（1）提高“反應1”反應速率的措施有 。（回答一點即可）
（2）“反應1” 的離子方程式是 。
（3）“反應2”的氧化劑是 ，該反應的化學方程式為 。
（4）采取“減壓蒸發”而不用“常壓蒸發”，原因是 。
（5）某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下：
a．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，重復2次，測得平均值為V mL 。
(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①達到滴定終點時的現象為 。
②該樣品中NaClO2的質量分數為 (用含m、c、V的代數式表示，結果化成最簡。)
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