Question

一定溫度下，三種碳酸鹽MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO₃^2－)＝-lg c(CO₃^2－)。下列說法正確的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a 點可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)

C．b 點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)

D．c 點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

Answer 1

B

試題分析：A、pM相等時，圖線中p(CO₃^2－)數值越大，CO₃^2－實際濃度越小，溶度積常數越小，所以根據圖像可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次減小，故A錯誤；B、a點可表示MnCO₃的飽和溶液，pM＝p(CO₃^2－)，所以c(Mn^2＋)＝c(CO₃^2－)，故B正確；C、b點可表示CaCO₃的飽和溶液，pM＜p(CO₃^2－)，所以c(Ca^2＋)＞c(CO₃^2－)，故C錯誤；D、c點不在曲線上，則c點可表示MgCO₃ 的不飽和溶液。pM數值越大，金屬陽離子的實際濃度越小。由于pM＞p(CO₃^2－)，所以c(Mg^2＋)＜c(CO₃^2－)，故D不正確，答案選B。