Question

【題目】下列有關說法正確的是：

A.氫氣燃燒熱為285.5kJ·mol－1，則2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝+285.5 kJ·mol－1

B.等pH的強堿與弱堿，稀釋相同的倍數，弱堿pH值偏小

C.中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒如果用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D.已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，則在一定條件下將1molN2和4molH2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4kJ的熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)；△H=+571.6 kJmol-1，A項錯誤；

B. 弱堿溶液存在電離平衡，加水稀釋會促進弱堿的電離，使溶質再電離一部分氫氧根離子，等pH的強堿與弱堿，稀釋相同的倍數，弱堿中的氫氧根離子減小的倍數小于稀釋倍數，導致最終pH值較強堿的偏大，B項錯誤；

C. 中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒如果用銅代替，由于銅的導熱性強，導致實驗過程中熱量散失多，則測量出的中和熱數值偏小，C項正確；

D. 已知N2(g)＋3H2(g)2 NH3(g) ；△H＝－92.4kJ·mol－1，反應是可逆反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ，D項錯誤；

答案選C。