Question

【題目】X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素,原子序數依次增大,X原子是所有原子中半徑最小的,Y元素最高正價與最低負價之和為0;Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素,請回答:

（1）R離子電子排布式為:_____________________。

（2）X與Q形成的化合物屬于__________化合物(填“離子”或“共價”)

（3）由以上兩種元素組成的化合物中,常溫下呈液態的化合物A,原子比例為2:1,其結構式為__________,其熔點,沸點較高時因為分子間存在__________；呈淡黃色固體的化合物B,其電子式:__________。

（4）如果由三種元素組成化合物中,C為兩性不溶物,D為強堿,則C與D反應的化學方程式為_____________________________________________。

Answer 1

【答案】1s22s22p6 離子 H-O-H 氫鍵 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

【解析】

X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數依次增大．X原子半徑是所有元素中最小的，則X為H元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素、R為Al元素；Q與X同主族，即X、Q處于ⅠA族，Q原子序數介于O、Al之間，故Q為Na；Y元素最高正價與最低負價之和為0，Y處于ⅣA族，原子序數小于氧，故Y為C元素，據此解答。

（1）由上面分析可知，R為Al元素，原子序數為13，核外電子數也為13，失去最外層3個電子，Al3+核外10個電子，則Al3+的電子排布式為1s22s22p6；答案為1s22s22p6。

（2）X為H元素，Q為Na元素，二者形成NaH，電子式為，由離子鍵形成，屬于離子化合物；答案為離子。

（3）由H、C、O、Na、Al中的兩種元素組成的化合物中，常溫下呈液態的化合物A，原子比例為2:1，A為H2O，氧原子與兩個氫原子之間各形成一對共用電子對，電子式為，結構式為H-O-H，其熔點、沸點較高是因為氧元素電負性較強，分子間存在氫鍵；呈淡黃色固體的化合物B為過氧化鈉，鈉離子與過氧根形成離子鍵，過氧根中兩個氧原子形成一對共用電子對，其電子式為；答案為：H-O-H，氫鍵，。

（4）如果由三種元素組成化合物中，C為兩性不溶物，則C為Al(OH)3，D為強堿，則D為NaOH，C與D反應的化學方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；答案為Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。