【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B.常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數目為0.7 NA
C.標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數為0.5 NA
D.50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA
【答案】A
【解析】解：A．2.0gH218O與D2O的物質的量為： 
=0.1mol，二者分子中都含有10個中子，則0.1mol混合物中含有1mol中子，所含中子數為NA ， 故A正確；
B．4.4g乙醛的物質的量為： 
=0.1mol，0.1mol乙醛分子中含有σ鍵的物質的量為：0.1mol×6=0.6mol，其數目為0.6NA ， 故B錯誤；
C．標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為： 
=0.25mol，0.25mol二氧化碳與足量過氧化鈉反應生成0.125mol氧氣，轉移電子的物質的量為：0.125mol×2=0.25mol，轉移的電子數為0.25NA ， 故C錯誤；
D．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，當濃鹽酸變成稀鹽酸時反應停止，4molHCl反應時轉移2mol電子，50mL12mol/L鹽酸的物質的量為：n（HCl）=cV=12mol/L×0.05L=0.6mol，0.6mol鹽酸不能完全反應，則轉移的電子的物質的量小于0.3mol電子，即小于0.3NA個，故D錯誤；
故選A．
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【題目】有機物A可發生如圖轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）： 
已知： 
（R、R′可表示烴基或官能團）
請回答：
（1）F蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基．已知1mol F與足量鈉作用產生H2 22.4L（標準狀況），則F的分子式是；
（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G的性質是（填字母）；
a．可與銀氨溶液反應 b．可與乙酸發生酯化反應
c．可與氫氣發生加成反應 d．1mol G可與2mol新制Cu（OH）2發生反應
（3）D能與NaHCO3反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是；
（4）B的同分異構體較多，寫出一種不含甲基能發生銀鏡反應的同分異構體結構簡式：；
（5）A轉化為B和F的化學方程式是；
（6）某烴分子H的碳原子數小于10，核磁共振氫譜只有一組峰，在相同條件下也可發生類似B→C的反應并只生成一種有機物I，I的結構簡式： ．
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【題目】實驗是化學研究的基礎．下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（ ） 
A.裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體
B.裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C.裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物
D.裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
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【題目】為減少汽車對城市大氣的污染，我國成功地開發出以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種汽車可避免有毒的有機鉛、芳香烴等有害物質的排放，保護環境。這種“綠色汽車”的燃料是 ( )
A.甲醇
B.汽油
C.柴油
D.重油
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【題目】下列關于元素周期表的說法正確的是
A. 每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束
B. 某元素原子最外層電子數為2，則該元素一定位于ⅡA
C. 第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數相差8個
D. 元素周期表有七個橫行即7個周期，十六個縱行即十六個族
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【題目】下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是（ ）
A.將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍色
B.1 mol Na2O2與CO2和水蒸氣的混合氣體完全反應，轉移1 mol電子
C.充分加熱等物質的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質為Na2CO3
D.a g CO和CH4的混合氣體充分燃燒的產物與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加a g
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【題目】法國化學家V．Grignard，所發明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成．Grignard試劑的合成方法是：RX+Mg 
RMgX（Grignard試劑）．生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇： 
現以2﹣丁烯和必要的無機物為原料合成3，4﹣二甲基﹣3﹣己醇，進而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環的物質J，合成線路如下，H的一氯代物只有3種．
請按要求填空：
（1）D中官能團的名稱為；F的結構簡式是 ．
（2）C+D→E的反應類型是 ， F→G的反應類型是；
（3）寫出下列化學反應方程式（有機物請用結構簡式表示）：
A→B ，
I→J ，
（4）化合物G在一定條件下發生加聚反應的化學方程式為 ．
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【題目】苯是一種化工原料和溶劑，在科研和生產中應用廣泛．請回答下列問題．
（1）苯易揮發且有 ， 所以苯在油漆中用作溶劑不符合綠色化學的基本原則．
（2）往盛有3mL溴水的試管中加入2mL苯，充分振蕩、靜置分層后，顏色較深的是（填“上”或“下”）層．
（3）苯分子中6個碳原子連接成平面正六邊形結構，6個碳原子間的共價鍵完全相同．由此推測，苯分子中任意相鄰2個碳原子間平均共用的電子個數是 ．
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【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），本實驗所需玻璃儀器E規格為mL．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為 mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用 mL規格的量筒最好．
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