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人類將在未來幾十年內逐漸由“碳素燃料文明時代”過渡至“太陽能文明時代”(包括風能、生物質能等太陽能的轉換形態)。其中“低碳經濟”是核心，下列說法不符合這一主題的是( )

A．減少一次性用品的使用

B．利用太陽能蒸餾海水進行海水的淡化

C．避開公共交通的擁擠，倡導自駕出行

D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質濃度的差異進行發電

試題分析：海水淡化會消耗大量能源，并不經濟實用，故選B
點評：本題倡導綠色能源，少使用化石燃料。屬于化學與生活實際的結合，常考題。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
① 緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO₂+ H₂O = H₂SO₃
MnO₂+ H₂SO₃ = MnSO₄+ H₂O
（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末。
③ 再用Na₂CO₃溶液調節pH為3.5左右，過濾。
④ 調節濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH₄HCO₃，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。
回答：
（1）“浸錳”反應中往往有副產物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS₂O₆的生成，“浸錳”的適宜溫度是。

（2）查閱表1，③中調pH為3.5時沉淀的主要成分是。②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是，相應反應的離子方程式為。
表1：生成相應氫氧化物的pH

物質	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Cu(OH)₂
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（3）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質MnS除去Cu²⁺，經過濾，得到純凈的MnSO₄。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。
（4）④中加入NH₄HCO₃后發生反應的離子方程式是____________________。
（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉適宜用電解法來冶煉的是

A．鐵

B．銅

C．鈉

D．鉛

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

磺化煤（表達式為NaR)是一種鈉離子型離子交換劑，它能與硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺交換而將其除去，從而使水軟化。現代海水的淡化方法是使海水按順序通過兩種離子交換劑，其流程如圖所示。

（1）現有氫型陽離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則在圖中的離子交換柱中應分別裝入的離子交換樹脂是（填表示式）：A柱為______ ______，B柱為____________。
（2）說明上述順序的理由_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

汽車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經多項檢測結果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有害氣體的排放量。在美國、巴西等國早已推廣使用。下列有關乙醇汽油的說法正確的是

A．乙醇汽油是一種純凈物

B．乙醇汽油作燃料不會產生碳氧化物等有害氣體，其優點是可以減少對環境的污染

C．乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D．乙醇和乙二醇互為同系物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)雙氧水、過硫酸鉀是工業上常用的氧化劑、消毒劑。工業上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH₄HSO₄溶液得過硫酸銨【(NH₄)₂S₂O₈】溶液，其工藝流程為：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環使用。
①寫出電解NH₄HSO₄溶液的化學方程式
②寫出水解器中(NH₄)₂S₂O₈溶液的水解方程式              。
③鉑價格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因            。
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因              。
（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發生分解。
①將0.40 mol過硫酸鉀與0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl₃溶液，測定溶液中各成分的濃度如右圖所示（H⁺濃度未畫出）。圖中物質X的化學式為         。

②已知硫酸錳（MnSO₄）和過硫酸鉀（K₂S₂O₇）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發生反應，得到紫紅色溶液。此反應的離子反應方程式 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(10分)利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是
（2）n mol CH₄經一次轉化后產生CO 0.9n mol、產生H₂    mol（用含n的代數式表示）
（3）K₂CO₃（aq）和 CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是     （多選扣分）
（a）相似相溶原理   （b）勒沙特列原理   （c）酸堿中和原理
（4）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于                                   （寫出CO₂的一種重要用途）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上由黃銅礦（主要成分CuFeS₂）冶煉銅的主要流程如下：

⑴氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的____________吸收。
a．濃H₂SO₄      b．稀HNO₃        c．NaOH溶液      d．氨水
⑵用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，檢驗溶液中還存在Fe³^＋的方法是_______________________（注明試劑、現象）。
⑶由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為__________________________________。
⑷以CuSO₄溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是____________。
a．陰陽極的質量變化相等          b．電解質溶液的組成不發生變化
c．溶液中Cu²^＋向陽極移動         d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
⑸利用反應2Cu＋O₂＋2H₂SO₄＝2CuSO₄＋2H₂O可制備CuSO₄，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“金屬冶煉技術改變了世界”；下列各項中“能用熱分解法制得的金屬”是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Ag

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