Question

【題目】實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(夾持儀器、酒精燈等已略去)。

取17.1gA放入裝置中，通入過量燃燒，生成和，請回答下列有關問題：

(1)通入過量的目的是__________。

(2)C裝置的作用是_______；D裝置的作用是________。

(3)通過該實驗，能否確定A中是否含有氧原子_______(填“能”或“不能”)。

(4)若A的摩爾質量為，C裝置增重9.99g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為______。

(6)A可發生水解反應，A可水解生成2種互為同分異構體的產物，且這兩種產物均為，則A在催化劑作用下水解的化學方程式為____________。

Answer 1

【答案】使有機物A充分燃燒 吸收A燃燒后生成的 吸收 A燃燒后生成的 能 C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)

【解析】

(1)有機物在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水；

(2)濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳；

(3)根據質量守恒計算判斷；

(4)根據濃硫酸和堿石灰增重的質量可計算有機物生成的水和二氧化碳的物質的量，根據C元素、H元素守恒和O元素守恒可計算有機物中C、H、O元素的物質的量，進而計算各元素的物質的量之比，最終可計算有機物的分子式；

(5)A可發生水解反應，1mol A可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。

(1)燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，要通入過量O2使有機物在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，故答案為：使有機物A充分燃燒；

(2)C裝置中的試劑為濃硫酸，用于吸收有機物燃燒生成的水，D裝置中的試劑是堿石灰用于吸收有機物燃燒生成的二氧化碳，故答案為：吸收A燃燒后生成的H2O；吸收A燃燒后生成的CO2；

(3)通過濃硫酸增重的質量可以求出有機物中氫的質量，通過堿石灰增重的質量可以求出有機物中碳的質量，再根據A的質量判斷是否有氧元素，故答案為：能；

(4)濃硫酸增重可知水的質量為9.99g，可計算出n(H2O)==0.555mol，n(H)=1.11mol，m(H)=1.11g；使堿石灰增重26.4g，可知二氧化碳質量為26.4g，n(C)=n(CO2)==0.6mol，m(C)=7.2g，m(C)+m(H)=8.31g，有機物的質量為17.1g，所以有機物中氧的質量為8.79g，n(O)==0.55mol，n(C)∶n(H)∶n(O)=0.6mol∶1.11mol∶0.55mol≈12∶22∶11，即實驗式為C12H22O11，A的摩爾質量為342g/mol，所以分子式也為C12H22O11，故答案為：C12H22O11；

(5)A可發生水解反應，1mol A可水解生成2mol同分異構體，則A為蔗糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，其在催化劑作用下水解的化學方程式為C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)，故答案為：C12H22O11(蔗糖)+H2O C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)。