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將鐵粉和硫粉混合無明顯現象，加熱，待反應一發生就立刻停止加熱，反應可以持續進行，直至完全生成新物質硫化亞鐵。該現象說明了

A．該反應是分解反應

B．該反應是放熱反應

C．該反應生成物的化學式為 Fe₂S₃

D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量

試題分析：停止加熱時反應仍能繼續進行，說明反應放熱；而反應的產物為FeS。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家從化肥廠生產的(NH₄)₂SO₄中檢驗出組成為N₄H₄(SO₄)₂的物質，經測定，該物質易溶于水，在水中以SO₄^2-和N₂H₄⁴⁺兩種離子形式存在，植物的根系極易吸收N₄H₄⁴⁺，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N₄分子。N₄分子不能被植物吸收。下列有關說法不正確的是（）

A．N₄和N₂互為同素異形體

B．¹⁴N與¹⁴C互為同位素

C．N₄H₄(SO₄)₂不能與草木灰混合使用

D．8NH₃＋4C₅OH=N₄＋4C₅NH₂＋6H₂＋4H₂O，此反應中每生成5.6 g N₄時轉移1.2 mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一。
(1)NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉化為HNO₃的化學方程式：_________________________________________________________。
(2)汽車發動機工作時會引發N₂和O₂反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________。
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數的變化趨勢是____。
(3)在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器，可有效降低NO_x的排放。
①當尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉化器中被還原成N₂排出。寫出NO被CO還原的化學方程式：____________________________________。
②當尾氣中空氣過量時，催化轉化器中的金屬氧化物吸收NO_x生成鹽。其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO。原因是_____________________________________________，
元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_x的吸收能力逐漸增強。
(4)通過NO_x傳感器可監測NO_x的含量，其工作原理示意圖如下：

①Pt電極上發生的是________反應(填“氧化”或“還原”)
②寫出NiO電極的電極反應式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程屬于人工固氮的是

A．分離液態空氣制氮氣	B．閃電時N₂轉化為NO
C．工業合成氨	D．豆科作物根瘤菌將N₂轉化為含氮化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產流程如下（產物水均已略去）：

（1）反應④的化學方程式為3NO₂＋H₂O = 2HNO₃＋NO，該反應的氧化劑為__________，還原劑為__________。
（2）補充并配平反應②的化學方程式：____NH₃ ＋___O₂

____NO+ ________
（3）化學反應_______(填序號)是非氧化還原反應，離子方程式為_________________
（4）有人設計了一個反應來制備硝酸NO₂+NH₃— HNO₃+H₂O（未配平），你認為該反應（填“能”或“不能”）發生，理由是______________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，它是一種超硬物質，本身具有潤滑性，并且耐磨損。一定條件下，氮氣、氫氣與四氯化硅反應可以制得氮化硅，化學反應方程式為：3SiCl₄+6H₂+2N₂ → Si₃N₄+12HCl
氮的氫化物肼（N₂H₄）是航天火箭發射常用的燃料，二氧化氮作氧化劑。
回答以下問題：
（1）氮原子的最外層電子排布式是_________________；氮元素有多種化合價，寫出含2種價態氮的化合物的化學式_________________（舉一例）。
（2）硅原子核外電子排布在______________種不同能量的電子亞層上，氮化硅屬______________晶體。
（3）上述反應中，屬于同一周期的元素符號有_________，用___________________________事實可以比較它們的非金屬性強弱。
（4）肼(N₂H₄)分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被－NH₂取代形成的另一種氮的氫化物。NH₃分子的空間構型是______________；與N₂H₄分子具有相同電子數的分子有多種，其中具有可燃性的物質是_________（舉一例）。
（5）肼作火箭發射燃料，燃燒時發生的反應是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l) → 3N₂(g)＋4H₂O(g)+1038.7kJ若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的氣體有_____mol，其中轉移電子數目_____。
（6）肼能與硫酸反應生成N₂H₆SO₄。該物質晶體類型與硫酸銨相同，則其溶液PH_______7（填>、＜或=），原因是____________________（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去鍍在鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是(　　)

A．稀HNO₃

B．濃HNO₃

C．濃H₂SO₄

D．濃HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用稀硝酸與銅反應來制備NO氣體，如果采用（Ⅰ)裝置（燒瓶內加入稀硝酸和銅片，必要時可加熱）,實驗效果不十分理想，因為從觀察到的現象不能有力證明反應產物是NO；有人設計了（Ⅱ)裝置（橡皮塞下端連有銅絲圈），用來做該實驗可以達到滿意的效果。根據要求回答下列問題：

（1）用Ⅰ裝置做實驗時，實驗過程中由于觀察到燒瓶內有             現象，而不能有力證明反應產物是NO；收集NO能否用瓶口向上排空氣法？答：     （填“能”“否”）。
（2）用Ⅱ裝置做實驗時，將有關操作補充完全：
①將分液漏斗的活塞打開，從U形管的B側管口注入稀硝酸，一直注到       為止。
a．剛好浸沒銅絲下端   b．剛好浸沒銅絲中部   c．單孔塞下沿與液面間不留有空隙
②關閉活塞，用酒精燈對U形管的A側加熱，當        時，撤去酒精燈。
（3）在（2）的實驗中：
①什么情況下反應自動停止？                                         。
何處觀察到無色的NO氣體？                                         。
②如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，可在分液漏斗中觀察到哪些明顯現象？
答：                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是（）

A．Mg