Question

【題目】己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：

制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。

實驗步驟：

I.己二酸的制備

連裝好裝置后，通過瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。

II.分離提純

趁熱過濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品。

回答下列問題：

(1)寫出儀器a的名稱：______________。

(2)分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。

(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。

A.過濾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸餾

(4)步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。

(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為__________。

Answer 1

【答案】 直形冷凝管(或冷凝管) 將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸 C 燒杯 漏斗 減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量 68.5%

【解析】（1）根據(jù)實驗裝置圖及常見的儀器分析；

（2）根據(jù)己二酸的酸性弱于鹽酸分析；

（3）根據(jù)已二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出分析；

（4）根據(jù)過濾操作分析；濾渣中含有己二酸鈉；

（5）根據(jù)實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值計算產(chǎn)率。

（1）由實驗裝置圖可知，圖中儀器a的名稱是直形冷凝管(或冷凝管)；

（2）濃鹽酸是強酸，酸性強于己二酸，分離提純過程中滴加的濃鹽酸的作用是將己二酸鈉完全轉(zhuǎn)化為己二酸；

（3）因為己二酸常溫下為固體，溫度較低時會從溶液中析出，所以將已二酸粗品提純的方法是重結(jié)晶，答案選C；

（4）步驟II中過濾時需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗；濾渣中含有己二酸鈉，因此洗滌濾渣的目的是減少己二酸鈉的損失，提高己二酸的產(chǎn)量；

（5）根據(jù)原子守恒可知生成己二酸的質(zhì)量為，所以產(chǎn)率是1.5g/2.19g×100%＝68.5%。