某恒容容器內發生的可逆反應的化學平衡常數表達式為：
。能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是( )
①容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
②v正(H2O)=v逆(H2)
③容器中氣體的密度不隨時間而變化
④容器中氣體總質量不隨時間而變化
⑤消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
| A．①②③ | B．①②③④ | C．② | D．①④⑤ |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：
| 項目 | H2 | N2 | NH3 |
| 起始時 | 5 mol·L－1 | 3 mol·L－1 | 0 |
| 2 s末 | 2 mol·L－1 | | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：
①I－（aq）＋O3（g）=IO－（aq）＋O2（g）ΔH1
②IO－（aq）＋H＋（g）=HOI（aq）ΔH2
③HOI（aq）＋I－（aq）＋H＋（aq）=I2（aq）＋H2O（l）ΔH3
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I2（aq）＋I－（aq） 
I3-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe2＋對O3氧化I－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。
| 編號 | 反應物 | 反應前pH | 反應前pH |
| 第1組 | O3＋I－ | 5.2 | 11.0 |
| 第2組 | O3＋I－＋Fe2＋ | 5.2 | 4.1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A（g），在一定溫度進行如下反應：A（g） 
B（g）＋C（g） ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
反應時間（t）與容器內氣體總壓強（p）的數據見下表：
| 時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
 | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
| 反應時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
| c（A）/（mol·L－1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
水煤氣是一種高效氣體燃料,其主要成分是CO和H2,可用水蒸氣通過熾熱的碳制得:C (s)+H2O(g)
CO (g)+H2 (g) ΔH="+131" kJ·mol-1
(1)T溫度下,四個容器中均進行著上述反應,各容器中碳足量,其他物質的物質的量濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。
| 容器 編號 | c(H2O) /mol·L-1 | c(CO) /mol·L-1 | c(H2) /mol·L-1 | v正、v逆比較 |
| Ⅰ | 0.06 | 0.60 | 0.10 | v正=v逆 |
| Ⅱ | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ① |
| Ⅲ | 0.12 | 0.40 | 0.80 | v正<v逆 |
| Ⅳ | 0.12 | 0.30 | ② | v正=v逆 |
CH3OH(g) ΔH>0,給合成甲醇反應體系中通入少量CO則平衡 移動,減小壓強則平衡 移動,降低溫度則平衡 移動(填“向左”、“向右”或“不”)。 查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下，發生如下反應制得:CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。請根據圖示回答下列問題：
(1)從反應開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應速率v(H2)= ，CO的轉化率為 。
(2)該反應的平衡常數表達式為 ，溫度升高，平衡常數 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質后該反應向 (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
運用化學反應原理研究氮、硫等單質及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產過程中2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，平衡混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如右圖所示，根據下圖回答下列問題：
①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定條件下，將SO2與O2以體積比2:1置于一體積不變的密閉容器中發生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是 。
| A．體系的密度不發生變化 | B．SO2與SO3的體積比保持不變 |
| C．體系中硫元素的質量百分含量不再變化 | D．單位時間內轉移4 mol 電子，同時消耗2 mol SO3 |
2NH3(g)。圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
光氣（COCl2）在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途，工業上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2（g）??Cl2（g）＋CO（g） ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出）：
（1）化學平衡常數表達式K＝________，計算反應在第8 min時的平衡常數K＝________；
（2）比較第2 min反應溫度T（2）與第8 min反應溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）（填“＜”、“＞”或“＝”）；
（3）若12 min時反應于溫度T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl2）＝________；10～12 min內CO的平均反應速率為v（CO）＝________；
（4）比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率（平均反應速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13））的大小________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示的裝置中發生反應2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H=" -a" kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度時關閉K，向A， B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時達平衡，A中C的濃度為w1 mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w2 mol/L，放出熱量 c kJ。請回答下列問題：
（1）此反應的平衡常數表達式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____________（增大、減小或不變）。
（2）比較大小：w1_____ w2（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關系 ______________________。
（3）若打開K，一段時間后重新達平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。
（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A2和2mol B2，在500℃時達平衡后C 的濃度為w3 mol/L，則 w1，w3的關系______________________。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是 （填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a、v(C)=2v(B2)
b、容器內氣體壓強保持不變
c、容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
d、容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____________。
a、及時分離出C氣體 b、適當升高溫度
c、增大B2的濃度 d、選擇高效的催化劑
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