【題目】CH4分子的形狀是
A.正五邊形B.正方形C.正四面體D.四棱柱
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電訊器材元件材料MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度變化如下圖。下列說法不正確的是（ ）
A. a 點剩余固體中n(Mn) : n(O) = 1 : 2
B. b 點對應固體的成分為Mn3O4
C. c 點發生的反應為2MnO2 △ 2MnO+O2↑
D. d 點對應固體的成分為MnO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究Na 與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。
已知：CO + 2Ag ( NH3) 2OH=2Ag↓+( NH4 ) 2CO3 +2NH3
回答下列問題：
（1）寫出A 中反應的離子方程式__________________________。
（2）儀器X 的名稱是_____________，B 中的溶液為________________。
（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1 g ，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2 g 。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；
a．點燃酒精燈，加熱 b．熄滅酒精燈 c．關閉K1和K2
d．打開K1和K2，通入CO2至E 中出現渾濁
e．稱量硬質玻璃管 f．冷卻到室溫
重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3 g 。
（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象
① 鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；
② 繼續加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③ F 中試管內壁有銀白物質產生。
產生上述②現象的原因是____________________________________。
（5）探究固體產物中元素Na 的存在形式
假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O ；假設三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列實驗設計，驗證上述假設：
步驟 | 操作 | 結論 |
1 | 將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾 | 假設一成立 |
2 | 往步驟1所得濾液中___________________________ | |
3 | _____________________________________________ |
（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na 與CO2反應的總化學方程式___________。
m1 | m2 | m3 |
66.7g | 69.0g | 72.1g |
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【題目】硫化鈉是重要的化工原料，大多采用無水芒硝(Na2SO4)—炭粉還原法制備，原理為：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：
(1) 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是________________________________________________________________________。
(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶體中含有Na2S2O3·5H2O等雜質。為測定產品的成分，進行下列實驗，步驟如下：
a. 取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。
b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后，過濾，向濾液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至終點，用去5.00 mL I2溶液。
c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。
①步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為____________。
②判斷步驟c中滴定終點的方法為______________。
③計算試樣中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的質量分數，寫出計算過程__________。
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【題目】KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O22-代替（如圖），晶體中含有的啞鈴形O22-使晶胞沿一個方向拉長。下列對于KO2晶體結構的描述正確的是（ ）
A. 與K+距離最近且相等的O2-共有4個 B. KO2的熔點比RbO2的熔點低
C. 與K+距離最近且相等的K+有12個 D. 一個KO2晶胞的質量為284 g
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【題目】25℃、l0lkPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH)四種燃料的熱值(指一定條件下，單位質量的物質完全燃燒所放出的熱量)依次是33kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1。則下列熱化學方程式正確的是
A. C(s)+l/2O2(g)=CO(g) △H= -396kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -286 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -896 kJ·mol-1
D. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -736 kJ·mol-1
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 12g石墨中含有C-C鍵的個數為1.5NA B. 60g SiO2中含有Si-O鍵的個數為2NA
C. 124 g P4中含P-P鍵的個數為4 NA D. 12 g金剛石中含C-C鍵的個數為NA
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【題目】某工廠對工業污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如下（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | —— | —— | —— |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8 | 9（>9溶解） |
（1）實驗室用98%（密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_______ mL（保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需_______。
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗滌沉淀的方法是_______。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質離子分離：另一方面是_______。（離子方程式表示）
（4）調節溶液的pH=8除去的雜質離子是_______。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質離子是_______。
（6）通SO2氣體時，還原過程發生以下反應（填寫缺項物質并配平）：
____ Na2Cr2O7+ SO2+ = Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列廣告語在科學性上正確的是( )
A. 本產品XX牌八寶粥由蓮子、淀粉、桂圓等精制而成，適合糖尿病患者，絕對不含糖
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D. 這種口服液含有豐富的N、P、Zn等微量元素
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